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由图可知，
A.氧化剂 C.氧化产物
在该反应中是( )
B.还原剂 D.还原产物
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解析 答案 B
在反应中失去电子，作还原剂。
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4.对于反应 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。 (2)被氧化的元素是________，还原产物是________。 (3)生成 3 个 CO2 转移电子________个。 答案 (1)Fe2O3 CO (2)碳(或C) Fe (3)6
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解析 反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低， 被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为 ＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。 答案 A
请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
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序号
化学反应
反应类型
1 2NO＋O2===2NO2
_化__合__反__应__
2 CO2＋CaO===CaCO3
_化__合__反__应__
3 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑ _分__解__反__应__ ＋H2O
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于 氧化还原反应。
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微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
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学业要求
核心素养对接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认
原现象。
识化学反应的微观视角，建构氧化还原反
2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初 应的认识模型。
步建立氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，
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(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 提示 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋ 2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
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【生活情景】
学习任务1 实验探究食品脱氧剂的作用
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3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动， 发展学生对化学价值的认识水平(学科价值
感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色 视角，社会价值视角，学科和社会价值视
应用的意识，增强社会责任感。
角)。
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［知识梳理］ 知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应
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价态有 无变化 __有___ _无____
__无___
是否是氧化 还原反应
__是___ _不___是_
不__是___
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4 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
__分__解__反__应_____ __有___ _是____
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
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上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得 到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：___C_＋__2_C__u_O_=__=△_=_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑______； 请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_还__原__反应；该物质在反应前后，铜元素的化合 价由_＋__2__价变为___0__价，化合价__降__低___。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_氧__化__反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由 __0___价变为_＋__4__价，化合价__升__高___。
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
__复__分__解__反__应___ __无___ _不__是__
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __复__分__解__反__应___ __无___ 不__是___
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2.氧化还原反应概念辨析易错点拨 (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 4HCl(浓)＋ MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，参加反应的 HCl 一半表现了还原性，另一半 表现了酸性。因生成了 MnCl2 体现 HCl 的酸性 (2)得电子难的元素的原子不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素的原子既不 容易失电子也不容易得电子。 (3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如 HCl 转化为 Cl2， 氯元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。
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1.通过阅读月饼盒中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？
提示 上面书写“脱氧剂”，很显然目的是延长月饼的保质期。 2.包装袋中物质有什么作用？
提示 吸收月饼盒中的氧气，减缓油脂氧化的作用。
3.讨论化学原理，书写反应的化学方程式。
提示 4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O 4.思考“化合价的变化”与“电子转移”的关系？
正确。
答案 D
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学习任务2 运用氧化还原反应原理，设计并讨论汽车尾气绿色化处理方案 【生活情景】
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请查阅文献、设计方案和讨论交流，如何运用氧化还原反应原理对汽车尾气进行 绿色化处理？ 提示 汽车尾气的主要成分为 NO、CO、O2，想办法使 NO 转化为无毒的 N2， CO 转化为无毒的 CO2，2CO＋2NO催==化==剂= N2＋2CO2
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【例题1】 已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋ 5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是( ) A.Cl2在该反应中被还原 B.H2SO4是还原产物 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化
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(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的__得__失____，分别形成阴离子和 阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
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2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可__获__得_____1 个电子形成稳定结构，二者只 能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对___偏__向____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由__0____价降低 为_－__1__价，被___还__原____，氯气发生了__还__原_____反应。 (3)共用电子对____偏__离___于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___0___价升高 到__＋__1__价，被___氧__化____，氢气发生了氧化反应；
A.H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既是置换反应 又是氧化还原反应
电火花 C.3O2 ===== 2O3
是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
答案 D
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3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
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微思考 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生 什么反应？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 提示 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe 提示 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由 ＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。