精品文档化学反应的基本规律第一章1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温HCl 中加4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.55 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 223222NO2H (C) 2H + OO (D) N + O22222NO (E) 2NO 4226A + B反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A)对反应没有影响(D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。
S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A)(B)随反应物浓度的平方根呈正比随反应物浓度的平方呈正比(C)与反应物浓度呈正比(D)精品文档．精品文档(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：温度体积(E) (C) 反应物的浓度(D) (A) 反应产物的浓度(B) 催化剂10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：负值(E) (D) 正值/焦耳摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(A)0 (B) 约1011的产率，最好的办法CB的产率，降低和A ? C，如果要提高有两个平行反应A ? B 是：的浓度增加CA的浓度(B) (A) 增加选择某种催化剂(D) (C) 控制反应温度12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(Le Chatelier) (C) 勒夏特列(Carnot) 卡诺(B) 盖斯(Hess)(A)(Fourier) (E) 傅里叶(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)13，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左> 0的?H?A(g) + 2B(g)2AB(g)反应m2r22边？(C) 降低压力，增加温度(B) 增加压力和温度(A) 降低压力和温度A气体(E) 加入较多的(D) 增加压力，降低温度214阿仑尼乌斯公式适用于：发生在气相中的复杂反应一切复杂反应(B) (A)具有明确反应级数和速率常数的所有反应?(D) (C) 计算化学反应的?H mr15下列各热力学函数中，哪一个为零：：. 298 K)l(Br, . 298 K) g(B) ?H?(A) ?G?(I, 2f2mfm. 298 K) , g?H?(CO(E) . 298 K) (D) ?G?(O, g. 298 K) (H(C) S?, g232ffmmm16 Q之差是：的Q与H在298K，反应(g) + 1/2O(g) == HO(l)v2p221?1?1?1??????1.2 (C) 1.2 kJkJmolmol(D) (A) ?3.7 kJmol (B) 3.7 kJmol17< 0，则下列判断正确的是：?H?的某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g)mr仅在常温下，反应可以自发进行(A)仅在高温下，反应可以自发进行(B)任何温度下，反应均可以自发进行(C)任何温度下，反应均难以自发进行(D)1?18? mol，这意味着：= 184.9 ?H的(g)(g) + H?反应2HCl(g) Cl?kJ mr22该反应为吸热反应(A)精品文档．精品文档为负值的?H?(B) HCl(g)mf该反应体系是均相体系(C)上述三种说法均正确(D)19>(SiCl(g)) 1/2?G?(g)) > 2?G?(HCl(g)) > ? 298K时，1/2G?(CCl4mmf4ffm，下? > 0 2HCl(g)的?S(MgCl(s))，且反应H(g) + Cl(g) ??1/2?G(TiCl(g)) >?G?m2mm422frf列反应中，哪一个可在高温下进行？(s) ? Ti(s) + 2MgCl (2) TiCl(g) + 2Mg(s) (g) + C(s) (1) TiCl? Ti(s) + CCl(g) 2444(g)? 2Mg(s) + CCl Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl(s) + C(s) (3) SiCl(g) + 2H(g) ?4242(4) (3)、(B) (2)、(1)、(2)、(3)、(4) (A)(4) (3)、(3) (D) (C) (2)、20关于催化剂的说法正确的是：SU、?G?、?H、?(A) 不能改变反应的mrmmrrrm SH、?G，但能改变反应的?U、? (B) 不能改变反应的?mmmrrrrm SU、?、?H，但能改变反应的? (C) 不能改变反应的?G mmrrrmmr S，但能改变反应的??H、?U? (D) 不能改变反应的G、mrrrmmrm21二级反应速率常数的量纲是：1?133?1???13?1?1???dmdm ?s (D) (C) molmols?dm??(A) ssmol (B)22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：= Q；?H?W 0；?U = 0；W = 0?U = 0；?H = 0 (B) Q ? 0；(A) Q = 0；= 0 HW；?U = Q ?= 0；?S = 0 (D) Q? W；?GU (C) ? = 0；?H = 0；?23相等的反应是：?H?下进行，则反应的?H?与生成物的若下列反应都在298 K mmrf 2HCl(g) ?(g) + Cl(g) (g) + 1/2I(g) ? HI(g) (B) H(A) 1/2H2222(g) CO(g) ?O(g) (D) C(金刚石) +O(C) H(g) + 1/2O(g) ? H2222Cl(s) ? NH(E) HCl(g) + NH(g) 4324 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化2?25，则同温下反应10 = 的标准平衡常数K?4.0? 2HBr(g)(g) 已知反应H+ Br(g)122为：K(g)1/2H(g) + 1/2Br? HBr(g)的2221/2?2?2???2?11(D) (4.0?10))10 (B) 2.0??(C) 4.0?1010 (A) (4.026，当升高温时，将导致：H?? < 0 C + D 反应A + B的mr都减小k和(B) 都增加k和(A) k k逆正逆正精品文档．精品文档k(E) k(D) k增大，k的变化无法确定减小和(C) k减小，k增加逆逆正正正逆11??1?27??，则? = 161 J?(g)的?H? = 178 kJmolmolK，?SCO 反应CaCO(s) CaO(s) + mrm23r (s)开始分解的温度是：CaCO3(D) 1106 K (B) 500 K (C) 800 K (A) 900 K1?28?。
若使反应向右进行，需采取下列哪kJmol?H? = ?288.7 3O 已知反应(g) ? 2O(g)的m23r一种措施？低温高压低温低压(C) (D) (A) 高温低压(B) 高温高压29在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若(g)O(g)1/2O(g) + H 已知反应H222保持反应的压力、温度不变，则：无法预测平衡保持不变(D) 平衡向左移动(B) 平衡向右移动(C) (A)30在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采?某一液相反应的K 取的措施是：反应在非常高的温度下进行反应在低温下进行(B) (A)使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(C)产物生成后，不断地从系统中被分离出来(D)31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？值升高溶液的pH (C) 增加盐的浓度(D) 稀释溶液(A) 降低温度(B)32，反应达到平衡时，若再通入一定量的= 0.63K?(g) + 3H(g)2NH(g)的已知反应N322的关系是：G?、反应商Q和??N(g)，则K m2r > 0 ??G > K?，K?，?G? = 0 (B) Q(A) Q = mrmr > 0 G?K?，?，?G? < 0 (D) Q < (C) Q < K?mmrr 11??1?33??，平衡时，各物种的分压均= 41.8 J?H 某气体反应的?? = 10.5 kJmolmolK?，?S mmrr?，则反应温度约为：为p ℃℃(D) 100(B) 25℃(C) ?22 (A) 0℃34时，已知298 K1??? = 92.2 kJmol(g) 2NH(g) ? N(g) + 3H?H m2r321?? kJ241.8 mol? HO(g) ?H? = ?(g) + 1/2OH(g) mr2221 ?? molH? = ?905.5 kJO(g) (g) + O4NH(g) ? 4N(g) + 6H?m32Or2等于：H?NO(g)则的?mf1????111???? mol mol(D) 360.8 (A) 92.2 kJmol92.2 (B) ?kJkJmol?(C) 709.8 kJ35 (g)CO的标准摩尔生成焓：下列哪一个反应的焓变等于2?(g) (A) CO(g) + C(s) == CO?H 12mr H??(g) (s) == CO(B) CO(g) + 1/2O 2m22r精品文档．精品文档H?(g) + C(s) == CO(g) ?(C) O32r2m (D) 2O(g) + 2C(s) == 2COH(g) ??4r2m236，那E是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E，逆反应的活化能为A ? B + C逆正么：无法确定= E (D) (B) E > E (C) E (A) E < E逆逆逆正正正37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(A)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(B)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(C)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关(D)538和?10K?分别为1.6KBr(g) 2HBr(g)，在1297 和1495 K时的已知反应H(g) + 224 10，则该反应的焓变或自由能变：3.5? = 0 G?? < 0 (D) ??(B) ?H < 0 (C) ?G (A)?H? > 0 mrrmmrrm39 298 K下，下列反应的相关条件为：已知(g) N(g) + 3H2NH(g) ?2321.01 101 101 /kPa 起始压力1?? mol(NH(g)) = ?16.64 kJ，由此可判断，该反应：G??3mf无法判断能自发进行(D) (B) 处于平衡状态(C) (A)不能自发进行?2?302?15240 +[HgCl。