平衡常数和转化率有什么关系？
4、关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量 该反应物的起始总量 ×100%
➢一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g)
c C(g) ＋dD(g)达平衡后，
若只增大A的浓度，平衡右移，达新平衡时，B转化率_____， A转化率_______。
四、化学平衡图像分类讨论
渐变与突变？
4.影响化学反应速率的因素
压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）压强增大， 正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。压强对 平衡体系中气体的系数___的方向影响的幅度大；
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
H2(g)+I2(g)
2HI(g)
左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。
4.影响化学反应速率的因素
•温度的影响：升高温度，无论是放热反应或是吸热反 应（正、逆反应），速率都加快，但温度对___方向影 响的幅度大
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；0 ＜ △Ｑ
4.影响化学反应速率的因素
催化剂对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快 反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。
4.影响化学反应速率的因素： 反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂
4.影响化学反应速率的因素
浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快； 降低一种物质的浓度，则减慢。
注：固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少
固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均
不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
1）若反应放热， Q ＞0 ，T↗时， K2 ＜ K1 。即： 放热反应K随T的升高而减小；
2）若反应吸热， Q ＜0 ，T↗时， K2 ＞ K1 。即： 吸热反应K 随T的升高而增大。
3、 平衡常数的应用：判断可逆反应进行的程度
• 定性地说：K值越大，反应越完全，反应物转化率越 高；相反，K值越小，反应越不完全，转化率越低， 甚至不反应。
1．n(或c)—t图象 2．V — t 图象 3. V — P（或T）图象 4. 转化率(或质量分数等)
—压强、温度图象
5．质量分数—时间图象
图像题解答要点:
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.数学表达式：
v
=
△c t
3. 用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比
等于化学方程式的计量系数之比
对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q
等式关系： m1 V(A) = 1nV(B) = p1V(C) = q1V(D)
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
0
时间
图（3）分析
V
V正
正、逆反应
V'正 = V'逆 同时开始
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
0
时间
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 例3. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
人生之路漫长 眼前的黑暗 仅是暂时的迷茫 不经历风雨 你又怎能愈加顽强 真正的勇士 总是坚定信念 越挫越勇 百炼成钢
一个正确的选择 帮你赢得 人生的大场面 放下包袱 抓紧时间 行动起来
高三化学总复习
化学反应速率 和化学平衡
Hale Waihona Puke • 考点一、化学反应速率的表达和影响因素 • 考点二、化学平衡的标志 • 考点三、平衡移动的影响因素 • 考点四、化学平衡的定量描述（三段式模式） • 考点五、有关速率、平衡的图像 • 考点六、等效问题
A
0.5
B
答案准确吗?
变化量之比=反应方程式的系数之比
时间
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温 度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐 变”。
例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
0 (1)
时间
产
使用催化剂
物
含
量
t1 t2
t
二、化学平衡状态的标志
哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？ 变量不变可以定，不变量不能定
对于反应：mA(g) + nBg) pCg) + qDg)
1、从速率来看，V(B,正) = V(B,逆) 等式关系：m1 V(正，A) = 1nV(逆，B) p1V(正，C) = q1V(逆，D) 2、各物质的m、n、c、质量分数、物质的量分数、转
1、书写平衡常数表达式
K=
CDd CEe CAa CBb
（1）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在K表 达式中；
（2）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不 必写在K表达式中。但有机反应中水的浓度要写；
（3）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，K表 达式和相应的数值也不同；
2、对于可逆反应，其K值只随温度而改变。
化率等保持不变。
二、化学平衡状态的标志
对于反应：mA(g) + nBg) pCg) + qDg)
当m+n≠p+q时，且容器体积固定时，哪些量？ 3、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡
当m+n≠p+q时，且容器体积不固定时，哪些量？ 4、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态
三、化学平衡常数：
V
V正
V'正
V逆
V'逆
0 (2) 时间
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (3) 时间
图(1)分析 V
V正 V逆
突变 V'正
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学
规律相对比，作出符合题目要求的判断。
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减
小的是反应物，增大的是生成物，生成物多
数是以原点为起点。
物质的量
例1.看右图：
写反应方程式
2.0
1.5
C
2A + 1B == 3C 1.0