第四章化学方程式及离子方程式1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑3.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑5.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与二氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－7.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaClSiO32－+2H+ == H2SiO3↓8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2点燃CuCl29. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）2Na＋Cl2点燃2NaCl10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl12.氯气溶于水(新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl＋O2↑14. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O15．工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂白粉失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO17.氯气与二氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HII2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+18.氯气与硫化氢的反应Cl2 +H2S===2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应Br2 +H2S===2HBr+SI2 +H2S===2HI+S19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl光照光照Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I220. 氯气与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－21.氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O其他制法2KMnO4+10HCl(浓)== 2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑＋3H2O NaClO+HCl(浓)==NaCl+Cl2↑＋H2O22. 硫与金属的反应S+Fe FeS S+2Cu Cu2S实验室用FeS制取硫化氢FeS+H2SO4==FeSO4+ H2S↑23.硫与非金属的反应S+O 2SO2S+H 2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+SO32－+3H2O25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应SO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2SO3Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42MnO4--+5SO2+2H2O==5SO42--+2Mn2++4H+ 27. 二氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+2HCl+H2SO4 或SO2 +2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++2H++SO42--28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－29.二氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO2(少量)＝CaSO3↓+H2O2Ca2++2OH－+ SO2== CaSO3↓+ H2OCa(OH)2+2SO2(足量)＝Ca(HSO3) 2SO2 + OH－== HSO3－30.二氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO== CaSO331. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO3(少量)＝CaSO4↓+H2OSO3 + Ca2++2OH－== CaSO4↓ H2O33. 三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO== CaSO434.浓硫酸与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O35.浓硫酸与铜反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑36.亚硫酸钠与氯气Na2SO3+Cl2+H2O==2NaCl+H2SO4SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--37.亚硫酸钠与氯气反应H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--38.亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2==2H2SO439.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2==2Na2SO440.氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH3氮气与镁反应：N2+3Mg点燃Mg3N2 41．氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO放电2NO＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO42.一氧化氮、氧气与水反应4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO343.二氧化氮、氧气与水反应4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO344.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水NO2+ NO+O2+ H2O==== 2HNO345．HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O46.Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H++NO3--＝Fe3+＋NO↑＋2H2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Fe＋8H++2NO3--＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O48.稀硝酸与铜反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H++2NO3--＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+2NO2↑+2H2O50. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2与氨气的反应6NO+4NH3 5N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2O52.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O53.氨气溶于水溶液呈碱性NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH－54. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑56. 氯化铵受热分解NH4Cl△NH3+HCl57. 氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl+ NaOH△NaCl+ NH3↑+ H2O稀溶液中反应NH4++ OH—==NH3·H2O浓溶液NH4++ OH—==NH3↑+ H2O加热NH4++ OH—△NH3↑+ H2O58. 实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氨气的其他制法：加热浓氨水NH3·H2O△NH3↑+ H2O氨水与氧化钙NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑氨水与固体氢氧化钠也可。
59. 浓硝酸分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 60.铜与氧气、硫、氯气反应2Cu+O2△2CuO 2Cu+S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl261.氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO + 2H+ == Cu2+ + H2O62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应CuO+H2△Cu+H2OCu2O+H2△2Cu+H2O63.氢氧化铜与硫酸反应催化剂Δ催化剂Δ催化剂ΔCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2 +2H+ == Cu2+ +2H2O64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解Cu(OH)2△CuO+H2OCu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O 65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClCu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓66.硫酸铜与硫化氢反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+67.镁与氧气、氮气、氯气反应2Mg+O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + Cl2点燃MgCl268.镁与二氧化碳反应2Mg +CO2点燃2MgO+C69.镁与热水反应Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2↑70.镁与稀硫酸溶液反应Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑71.氧化镁与盐酸反应MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ == Mg2+ + H2O72.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓74.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 + 2HCl2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO42-+2H+75.硫酸亚铁与稀硝酸反应6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O3 Fe2++ 4H++NO3-= 3 Fe3++ NO↑+ 2H2O 76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3+＋4H2O 77.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O78.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3(红色溶液)79.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HClFe3+ +3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3H+ 80.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠生成氢氧化铁沉淀：4Na2O2+4Fe2++6 H2O=4 Fe(OH)3↓+8Na++O2↑81．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2+I2+2KCl2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+ I2。