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高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法:A."写、拆、删、查"四步法(举例说明:BaCl2和CuSO4反应)①先写出正确的化学反应方程式。

②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。

微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。

注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。

HSO4-要“拆”写为H+和SO42-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。

如:HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。

③删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。

④检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。

B.离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。

易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。

③综合上述两步写出离子方程式并配平。

知识点三:离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式正误的判断方法2.书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na+和HSO-3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。

(5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3。

(6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。

如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应,如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,既要写出OH-与HCO-3生成CO2-3的反应,又不能漏掉Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律,离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒,如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应。

例如:强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为:H++OH-=H2O。

书写离子方程式时要注意:(1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;(2)离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。

精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水,也不溶于HNO3,却可溶于醋酸铵饱和溶液中,其反应式为:PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为:Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为:PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-【例2】下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑【例3】下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些?能用离子方程式表示的写出离子方程式。

(1)H2SO4和NaOH溶液反应(2)盐酸和石灰石反应(3)氧化钙和二氧化碳反应(4)钠和水反应(5)澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )(2)违背质量守恒定律:2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

( )(3)违背电荷守恒定律:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

( )(4)违背定组成定律:Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

( )(5)违背得失电子守恒定律:2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

( )基础演练1、下列电离方程式中,正确的是()A.NH3·H2O NH+4+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S=2H++S2-D.NaOH=Na++OH-2、在离子方程式中,反应前后可以不相等的是()A.原子总数B.离子总数C.电荷总数D.元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO24、(2016德州一中)下列离子方程式书写不正确的是()A.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OAlO +H2OB.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===22C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-5、能用H++OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O,则m为( )A、1B、2C、3D、47、下列反应的离子方程式书写中,正确的是()A.金属钠溶于水:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确..的是()A. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应:Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应: Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是()A.NaHSO4Na++H++SO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.MgCl2Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()A.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑十H2O CO-2十2H+CO2↑十H2O3CaCO3↓C.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO-23D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H++OH-H2O11、下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应:Zn +2H+ = Zn2++H2↑B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸:CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑ +H2OD、单质氯气与水的反应:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3═Cu(NO3)2+2H2O13、(德州一中2015.10月). 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应:O H CaCO C OH HCO 2323a +↓=+++--B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应:O H BaSO H OH SO Ba24242+↓=++++--+C. 三氯化铁溶液跟氨水反应:↓=+-+33)(3OH Fe OH FeD. 实验室制二氧化碳: O H CO H CO 22232+↑=++-14、(明湖中学2015.12)18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A .氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -+H += H 2OB .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ Ag D .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑ 15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Ba(OH)2 (2)NH 4HSO 4 (3)NaHCO 3 (4)BaSO 416、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2为了提纯要做如下工作(1)将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO 42-、 Mg 2+、Ca 2+、依次加入过量三种试剂,这三种试剂依次是 。

(填序号)A 、BaCl 2B 、NaOHC 、Na 2CO 3(2)加入过量的Na 2CO 3发生的离子反应为 , 。

Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂,排放的工业废水中含K +、Ag +、Fe 3+、C1、OH 、NO 3 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,乙厂的废水中含有另外三种离子。

①那么甲厂废水中所含的三种离子为 ;乙厂废水中所含的三种离子为 。

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