O3 盐酸
二、工业提取溴和镁
MBrg2+CSl2O+2C+a2(HOC2HlO2)=2+=22MHBBgrr(-O+HH=2B)S2r↓O24++C2aCCll2-
工业溴
Cl2 蒸馏塔
浓缩海
酸化 沉淀剂
Cl2 滤液
空气
吹出塔
吸收塔 SO2aq
水
操作1
盐酸
操作2
Mg(OH)2
阳离交换膜子
精制饱和
水（含少量NaOH）
食盐水
12、、防避止免CCll22和 与HN2a阳混OH离合反子而应交引，换起影膜爆响的炸氯作气用和？烧碱的产量
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除杂试剂的添溶加解原则及顺序？ 过滤 12、、除 除杂 杂不 试引 剂杂 一定要过量一贴、二低、三靠
不要将溶蒸液发蒸干，出 现较多晶体时，利用 余热将液体蒸干
可溶性杂质离子：SO42－、Mg2+ 、Ca2+ 。 除杂试剂：NaOH，BaCl2， Na2CO3，盐酸
1、 Na2CO3一定在BaCl2之后加 2、盐酸一定最后加
MgCl2溶液
MgCl2·6H2O
电解
MMgg(OClH2 )（2+熔2融H）Cl=M= gCMl2g++2CHl2↑O
操作3
操作4
Mg
MgCl2（s）
Ca(OH) “富集” 2 用但也S为选O有2什水择弊么溶哪端将液种。已对沉。获B。r淀得2的的剂吸B好收r2还？率原可为达B9r5- %， 工业溴
海水的综合利用
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智康1对1：XXX
Cl2 H2
NaOH
。。。
Na2CO3
Br2
NaCl
Mg
一、海水制盐 NaCl 二、海水制镁 Mg 三、海水制溴 Br2
H2、Cl2 四、氯碱工业 烧碱
一、海水制盐——NaCl
1、生产粗盐
煮海为盐
“蒸发结晶”
2、粗盐的精制
仪器名称？ 注意事项？
总反应：2NaCl+2H2O 电 解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极： 2H++2e－=H2↑
2、原理示意图
Cl2
H2
淡盐水
电Cl2解+H时2O用盐酸HC控l+制HC阳lO极 区溶液pH在2~3
Na+
Cl-
烧碱
OH-
阴极pH不断增大
H+
有何作用？
Cl2 蒸馏塔
浓缩 海水
酸化 沉淀剂
Cl2 滤液
空气
吹出塔
吸收塔 SO2aq
操作1
过滤
盐酸
操作2
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2·6H2O
加热浓缩 冷却结晶
过滤
操作3
操作4
Mg
MgCl2（s）
在HCl气流中 加热
为什么不用Mg(OH)2? MgO电? M解gCl2溶液？
三、氯碱工业
1、反应原理