化学方程式的计算培优单元测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：245．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y6．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．927．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO 23.3g8．在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A ．5g B ．6.7gC ．15gD ．20g9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（ ） A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和CH 3OH C ．CH 4和C 2H 5OHD ．C 2H 4和C 2H 5OH10．有A 、B 、C 三种物质，发生反应2A+B ═2C ，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ） A ．8：1：5B ．4：1：5C ．8：2：5D ．4：2：511．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（ ）A ．反应前后分子种类不发生改变B ．反应前后原子的种类与数目发生改变C ．该反应的基本类型是化合反应D ．反应前两种分子的个数比是1：212．物质R 在0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O 2点燃XO 2+2SO 2，测得XO 2和SO 2的质量分别为0.44g 和1.28g ．下列判断正确的是（ ） A ．参加反应的R 的质量为0.86g B ．R 的相对分子质量为76C ．R 中含有X 元素、S 元素和O 元素D ．XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质13．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁14．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。
则a 的数值为 A ．3.21B ．3.59C ．4.01D ．7.4115．把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g 反应前6410116t时刻32a b c反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：117．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：218．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11：4D．反应后生成的丙属于氧化物19．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%20．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1121．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．22．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中23．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H224．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g25．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19B．丙可能是该反应的催化剂C．x 的值是 7D．丁可能是化合物27．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：828．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变29．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO330．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1B ．12：1C ．8：1D ．4：1【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题 1．B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣22CuO +=+80x732HCl Cu x 8Cl 0H O 7322MgO +2HCl =MgCl +H O407310g x73x150g 7.3%80⨯﹣﹣根据题意有：73x40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯则该样品中金属元素的质量分数：7.6g100%=76%10g⨯ 故选B 。
【点睛】=100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．D 【解析】试题分析：A 、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与b 之和不一定等于c 与d 之和，错误，B 、若A 和C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C 、反应物A 和B 的质量比不一定等于生成物C 和D 的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型3．B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。