《原电池》练习题
1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）
2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）
3. 关于原电池的叙述中正确的是（）
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介
质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl
3
溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO
3)
2
溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe
2(SO
4
)
3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO
4
6. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl
3
溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl
2
溶液,气泡放出速率加快
7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）
A.铅铆钉
B.铜铆钉
C.锌铆钉
D.锡铆钉
9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H
2
↑。
下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原
电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A.X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ
２ＳＯ
４
中，反应冒气泡，判断三
种金属活动性顺序（）
A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ
14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解
质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I
2
+ 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I
2
= 2LiI
D．金属锂作正极
15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H
2O＋Ｏ
2
↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO
2 + 2NH
4
+ = Zn2+ + Mn
2
O
3
+ 2NH
3
+ H
2
O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO
2和NH
4
+ D. Zn2+和NH
4
+
17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，
其电极反应如下：负极：2H
2 + 4OH- - 4e- = 4H
2
O 正极：O
2
+ 2H
2
O + 4e- = 4OH-
当得到 1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
18. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)
2 + 2Ni(OH)
2
Cd + 2NiO(OH) + 2H
2
O
由此可知,该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd(OH)
2 B．Ni(OH)
2
C．Cd D．NiO(OH) 充电
19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲
烷和氧气，其电池反应为：X极：CH
4+10OH—8e-=CO
3
2-+7H
2
O Y极：4H
2
O＋2O
2
+8e-==8OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
20.（1）已知某燃料电池的总反应为：
2H2+O2 2H2O
则通入负极的应是，电极方程式为：
通入正极的应是，电极方程式为：
（2）若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质，则电极方程式：
正极：负极：
（3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，则电极方程式：
正极：负极：
21.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应：
“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；
（2）正极上出现的现象是；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。
（4）画出设计原电池的装置图并标出正负极及其名称，写出正负极的电极反应式；
KOH溶液
负极：
正极：。