用于碳酸盐的检验
2.与HCl反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
3.与C(BaCaCCaOO(3O)3+H2)2H，Cl=生Ca成Cl白2+色CO沉2 淀↑C+aHC2OO3 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
(K2CO3)
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 小苏打
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
中招考试试题型
• 选择题 • 填空题 • 简答题 • 计算题
试题类型
• 推断类 • 鉴别类 • 除杂类
Na2CO3 的性质和用途
（2014）15．食盐水中含有杂质CaC12和 Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶 液后过滤，滤液中溶质_N_a_C_l_、__N_a_2_C_O_3 ；
酸与碱的中和反应优先于“气体”“沉淀”
NaOH+HCl=NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
（2012） 20．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、
NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末
的成分，进行了如下实验：
关键信息
解：生成CO2的质量为：12.5 g + 50 g - 58.1 g = 4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100
44
x
4.4 g
100 x 44 4.4g
x = 10 g
石灰石中杂质的质量分数为：12.5g 10g× l00% 20%=20%
• 推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可 能发生的反应，抓取关键信息，从而推断 溶液中的溶质
• 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
• 鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身 的性质进行判断
（2012）9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中
可能合理的是 C
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴Na2CO3 溶液 B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
产生“气体”优先于产生“沉淀”
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
（2013）21.（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的 泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设 计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体 溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
①A中反应的化学方程式为___________________Байду номын сангаас________。
物质类别
（2011） 21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化 合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间 有如右图所示转化关系，则甲化学式为 CaCO3 ；
常见碳酸盐的性质和用途
小小魔术请你猜
生活中的一种常见物质
变红
滴有酚酞的水
说明溶液呈碱性
盐酸溶液 有气泡 说明不是碱，含有碳酸根
Na2CO3
Ca(OH)2溶液 出现浑浊 产生白色沉淀
出现浑浊
CaCl2溶液
产生白色沉淀
常见碳酸盐的性质
均可用 于NaOH 是否变
质的检 验
1. Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞会变红
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
过量的NaOH 和Na2CO3 未除去，还应加入适量稀盐酸
鉴别和实验方案设计一类的根据试剂自身的性质进行判断
CaCO3 的性质和用途 物质类别
（2012）16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有
如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对
（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明
溶液；
关键信息
（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
肯定含Na2CO3，可能含NaOH、
推断一类的按照试剂的加入顺序，判断可能发生 的反应，抓取关键信息，从而推断溶液中的溶质
解题要领
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O 除杂一类的要按加入试剂顺序一步一步推 断溶液中的溶质，需要全面考虑不能遗漏
（2013）10．下列图像分别与选项中的操作相对应，
其中合理的是
B
A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
12.5g
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
NaHCO3 的性质和用途
（2011）14.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式
为 ___N__a_H_C__O_3_+_H__C_l=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
CaCO3
CO2 CaO Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3 高＝温CaO+CO2↑
解题要领
• 一定要认真审题，注意题目所给的物质类别
• 找关键信息，例如白色沉淀，金属元素的质量 分数
• 经常考察CO2实验室制法，制取装置和化学方
程式牢记于心。
CaCO3
• 高温分解，转化关系记心间
CaO
Ca(OH)2
4.与CaCl2反应，生成白色沉淀CaCO3
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
(K2CO3)
不能用于 碳酸盐的
检验
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
碳酸氢钠(NaHCO3 )
名 称 俗称
主要用途
碳酸钠 碳酸钙
纯碱 苏打
大理石 石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶关剂键信；息丁是白
色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的
化学C式H为4
；反应②和③的化学方程式分别
为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O CaCO、3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
CH4
H2O
CO2 CaCO3
CO2
（2014）23. (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实 验。
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （2013）19. (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________。
（2013）23.（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质 不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好 完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g， 试计算石灰石中杂质的质量分数。