广西贵港市覃塘高级中学高三化学7月月考试题覃塘高中2019年秋季期7月月考试题高三化学可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3＋B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象K sp[Al(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C14．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2B．图甲用于除去乙烯中的SO2C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是（）A．18 gT2O中含有的中子数为12N AB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A6．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl27．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（）A．分子式为C12H22O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C．1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHD．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol8．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（）A．属于置换反应 B．Al作还原剂 C．Fe2O3被还原 D．该反应是吸热反应9．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B．两者都可以与NaOH 溶液反应C．CO2的熔、沸点比SiO2高D．两者都能与水反应生成对应的酸10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．硫元素在自然界只以化合态存在D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2等气体11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键12．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A ．放电时， Li +由左向右移动B ．放电时， 正极的电极反应式为Li 1-x FePO 4+xLi ++xe -=LiFePO 4C ．充电时， 外加电源的正极与Y 相连D ．充电时， 导线上每通过1mole -, 左室溶液质量减轻12g 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH 4+＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2OCu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3- 14．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A (g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A ．体系压强不变B ．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C ．A 的转化率不变D ．容器内气体密度不变 15．下列浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L 的 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(SO 42-)＞c(H +)B ．1L0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)＋c(H +)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH -)C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)16．H 2R 是一种二元弱酸。

25℃时，向H 2R 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为-2c(HR )c(H R)或2--c(R )c(HR )]与pH 的变化关系如图所示。

下列说法一定正确的是（ ）A．Ⅱ表示lg-2c(HR)c(H R)与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)D．当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题（52分）17．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。

利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3-112.76.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl3 1.25 106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：______________（2）装置B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________口(填“a”或“b”)。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式______________，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是___________________________________________。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。

则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

18．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②2K sp(CaF2)=1.46×10－10③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：___________________________________________ 。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)A .Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D．Ni(OH)2 E. NaOH（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。

当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。

证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_______________________________________________。

（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

19．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_____________________。