实验一溶液的配制
一、实验目的
1.常用仪器的认知。

2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。

4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。

二、实验原理
浓度的表示方法
（一）用固体配置（ω）
1、质量分数（ω）
ω=m
质/m
液
m
质
=（ω*V
剂
）/（1-ω）
2 质量摩尔浓度（b）
b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂3、物质的量浓度（c）
c= n
质/ V
液
=(m
质
/M
质
) /V
液
m
质
= c V
液
M
质
(二) 用液体或浓溶液配置
1、质量分数（十字交叉法）
（1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。

例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则
85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。

60
40 25
（2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度
35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。

20
0 15
2、物质的量浓度
（1）由已知物质的量浓度溶液稀释
c= n
质/ V
液
n=cV V
原
=（c
新
V
新
）/c
原
三、实验用品
1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等；
2、药品：固体药品CaCl2
液体药品- H2SO4（浓）
四、实验步骤
（二）溶液配制
1.粗配溶液
（1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液
算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。

用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。

2. 准确配制一定浓度溶液
（2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL
计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

六、思考题
1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？
2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？。