一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( √)2、氢电极的电极电势为零。
（×）3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（×）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（×）7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。
（×）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（×）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（×）10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（√）五、单项选择题（每小题2分，共30分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。
A. 放热越多，反应速度越快。
B. 活化能越小，反应速度越快。
C. 平衡常数越大，反应速度越快。
D.△r G mθ越大，反应速度越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ）A. 1.9kJB. -1.9kJC. - 395.4kJD. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（C ）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。
A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：（D ）A. 反应进行得不完全B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速度快D. 其中的两个Cl ¯与Cr 3+形成了配位键6、已知 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 52.3 -110.5 -242.0则反应：C 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2CO(g) + 2H 2O(g) 的 m r H ∆为…--------………（ D ）(A) -300 kJ ·mol -1 (B) -405 kJ ·mol -1(C) -652 kJ ·mol -1 (D) -757 kJ ·mol -17、已知反应：（1） SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) 的标准平衡常数为K θ1(2) SO 3(g) + CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数为K θ2求反应： (3) SO 3(g) + 1/2O 2(g)+ CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数K θ3（ A ）。
A. K θ1K θ2=K °3B. K θ3=K θ1/K θ2C. K θ3=K θ2/K θ1D. 不能判断8、电池符号为：Zn | Zn 2+(0.1 mol/L) ||Cu 2+(0.1mol/L) | Cu其电池反应和电极反应为（ C ）：A. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ CuB. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e Cu负极：Cu 2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn 2+C. 电池反应：Zn 2+ 2+D. 电池反应：Zn 2+ 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Cu 2+ +2e Cu9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ B ）。
A 、△r H m <0 , △r S m <0B 、△r H m >0 , △r S m <0C 、△r H m <0, △r S m <0D 、△r H m <0, △r S m >010、已知Ag 2CrO 4的溶解度为S mol/L ，其K sp 为（ A ）。
A 、4S 3B 、S 3C 、 S 3D 、2 S 311、已知速度常数k 的量纲是时间-1，反应级数是（ B ）。
41A、零级B、一级C、二级D、三级12、以Δr Gθ、εθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则Δr Gθ、εθ和Kθ的关系一致的一组为（ A ）。
A、Δr G mθ＞0、εθ＜0、Kθ＜1B、Δr G mθ＞0、εθ＞0、Kθ＞1C、Δr G mθ＜0、εθ＜0、Kθ＞1D、Δr G mθ＜0、εθ＞0、Kθ＜113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（C ）。
A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（D ）。
A、酸效应系数越大，配位反应越完全B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为---------------( D )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa六、填空题（每空1分，共15分）1. 强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于弱酸的浓度与弱酸的强度的乘积，当其乘积Ca×Ka>=10-8时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。
6. 弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀释定律。
2. 对某体系作功165 J，该体系应放出__热量__65 _J才能使内能增加100J。
7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为___0__。
4 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O ，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH H2PO4-在这里起了抗碱的作用。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：溶液的酸碱度。
N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，反应达到平衡后，把3NH p ，2H p 各提高到原来的2 倍，2N p 不变，则平衡将会 向正反应方向移动pH ＝0.02，其有效数字位数为2七、 简答题（共15分）1. （5分）指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢键形成过程？哪些是酸碱置换过程？(1) SO 3 + H 2O −→−HSO 4-+ H +(2) CH 3(B 12) + Hg 2+ −→−[B 12]+ + CH 3Hg + [B 12]代表钴卟啉，维生素B 12 (3) KCl + SnCl 2 −→−K + + [SnCl 3]- (4) AsF 3(g) + SbF 5(l) −→− [AsF 2][SbF 6] (s) (5) 乙醇溶于吡啶得到不导电的溶液配合物形成过程：(3)、(4); 酸碱置换过程：(1)、(2); 氢键形成过程：(5)2.（5分）吸光光度法定量分析的依据3.（5分）核外电子排布规律。
八、 计算题（每小题10分，共30分）。
1、 （10分）已知合成氨反应在25°C 时的K θp1为6.75× 105 ,并知反应中各物质的标准熵值：N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3 (g)S 298°m(J. mol -1. K -1 ) 191.5 130.6 192.5试计算（1）△r H m θ298 ； （2）500℃ 时的标准平衡常数K θp2S m θ 298 (J.mol -1.k –1) 191.5 130.6 192.5Δr S m θ298= 2×192.5-191.5-3×130.6= -198.3 (J.mol -1.k –1) （2分） Δr G m θ298= -RTlnK θP 1 = -8.314×298 ×ln 6.75 ×10 5 = -33239 (J.mol) （2分）Δr G m θ298=Δr H m θ298 -T Δr S m θ298, = -92.33 kJ.mol （2分）ln (k βP2 / k βP1 )=(ϖH 298β/R).(T 2-T 1)/T 1T 2=( -92.33×103/ 8.314 ) .(773-298) / 773×298 = -22.91 2分K θP2 =K θP1× 1.122×10 –10 = 7.57×10 –5 ( 2分)3、（10分）吸取25.00ml 铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol/L 的Na 2S 2O 3溶液24.65ml ，计算25.00ml 溶液中铜离子的毫克数（ 已知: M Cu = 63.55g / mol ）。
解: 2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 , I 2+2S 2O 32- =2I -+S 4O 62- （2分）Cu 2+ ∝ I 2 ∝ 2 S 2O 32- （（2分）n Cu2+ = CV （2分）m Cu2+ = n Cu2+ 。
M Cu = 0.1010≅24.65M Cu = 0.1010×24.65×63.55 = 158. 2 (mg)（4分）3、（10分）（10分）① 将0.60 mol·L -1NaOH 50mL 和0.450 mol·L -1424)(SO NH 100mL 混合，计算所得溶液的pH 值。
② 若在上述溶液中加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl ，问pH 值有何变化？解：反应方程式：2NaOH + (NH 4)2SO 4 = Na 2SO 4 + 2NH 3H 2O①反应后C NH3H2O = 0.03mol/0.15L =0.20mol/L C NH4+ = 0.06mol/0.15L=0.40mol/L由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.95②加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl 后，C NH4+ = （0.06+0.002）mol/0.151L =0.411mol/LC NH3H2O = （0.03-0.002）mol/0.151L =0.185mol/L由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.91。