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高中化学必修2期末考试试题(精品)

高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H :1 O :16 C :12 N :14 Zn :65 Cu :64Ⅰ卷(共54分)一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A .氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B .CO 2分子的结构式: O=C=OC .Na 的原子结构示意图:D .钙离子的电子式:Ca 2+2、关于原子结构的叙述正确的是A .所有的原子核都是由质子和中子组成的B .原子的最外层电子数不超过8个C .稀有气体原子的最外层电子数均为8D .原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素,该元素原子核的中子数和核外电子数之差为A .57B .47C .61D .2934、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后,NH 3的物质的量增加0.12mol ,用H 2浓度的变化表示3秒钟的平均反应速率为 A .0.003mol/(L·s) B.0.045mol/(L·s)C .0.006mol/(L·s) D.0.009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中,都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A .126C与136CB .O 2与O 3C . 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D . CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X 在周期表中位于 A .第二周期 B .第三周期 C .ⅥA 族 D .ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A .铝与稀盐酸的反应 B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与二氧化碳的反应 D .甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分)9、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A、稳定性:HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小:Na>S>OC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱: Cl- <Br-<I-10、对于可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到平衡时,4v(O2)正=5v(NO)逆B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大D.若单位时间生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子 B、2H原子中的中子和质子C.NaHSO4固体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子12.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物里,一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生氢气的量不变,当锌过量时,可向其中加少量A.CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C. 铜粉 D.镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定15、为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是A.在相同条件下,等质量的石块和石粉与相同的盐酸反应,石粉反应快B.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同16、下列说确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热的反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;④吸热反应在一定条件下也能发生。

A.①②③④ B.①② C.②③④ D.③④17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为:H2+CO32——2e—H2O+CO2。

则下列判断中正确的是A.放电时CO32—向负极移动 B.放电时CO32—向正极移动C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子18、有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:①He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr 151.7②F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7I2 184.0③(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3④H2O 100.0 H2S -60.0 (d) -42.0 H2Te -1.8⑤CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0对应表中容,下列叙述中不正确的是A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2TeD. 上表物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定Ⅱ卷(共66分)Ⅰ三、填空题:19.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答,否则不给分):周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 a c d e f g3 b h i j k (1)这些元素中非金属性最强的单质是,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,最高价氧化物对应水化物碱性最强是。

(2)表中K的氢化物的化学式为,它的还原性比j的氢化物还原性(填“强”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性(填“强”或“弱”)。

(3)e单质为,其结构式为。

(4)用电子式表示h与k构成化合物的形成过程(5)写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式(6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。

将等物质的量的H2、e 的单质充入一恒容密闭容器中,在适当条件下反应。

下列说确的是(填写选项)。

A.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C.反应过程中,e的单质的体积分数始终为50%D.反应器压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡20. (12分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体,C、D单质是固体。

(1)写出四种元素的名称:A___________B____________C___________D___________。

(2)用电子式表示A2B的形成过程: _________________________。

(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物,写出它与水反应的离子方程式______________________。

(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为_____________。

(5)A2B和A2D的沸点较高者为______________(填化学式)。

21.(12分)某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)离子方程式 解释22、(12分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)右图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是___________ MnO 2的作用是除去正极上的产物H 2,本身生成Mn 2O 3,该反应的化学方程式是______________。

②关于该电池的使用和性能,说确的是 ( ) A . 该电池可充电后反复使用B .该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C .该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中D .外电路中每通过0.2mol 电子,负极的质量理论上减小6.5g (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd +2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说确的是 ( )A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应 C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极(3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。

在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为______________________________________。

(4)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。

五、计算题:23.(6分)在盛有1L0.1mol/LCuSO 4溶液的大烧杯中。

用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗3.25g 时,试完成: (1)写出电极反应式:负极__________________; 正极____________。

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