高中化学必修2期末考试试题高一化学必修２期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4Ⅰ卷（共54分）一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分）1、下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=ＯC。
Ｎa的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+２、关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。
原子的次外层电子数都是2３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅供参考...Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．2934、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3,３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。
１2ｍol,用Ｈ２浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 ...文档交流 仅供参考...Ａ。
0.０0３mol ／（L·s) B.0。
045mo ｌ/（L·ｓ）ﻩＣ.0。
006ｍol/(Ｌ·ｓ）Ｄ。
0。
009 mol/（L·ｓ）5、下列各组物质中，都是共价化合物的是Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考...６、下列各对物质中属于同分异构体的是ﻩﻩﻩﻩ ﻩＡ．126Ｃ与136C ﻩ B ．O 2与O 3C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33D 。
CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于A．第二周期Ｂ.第三周期C．ⅥA族Ｄ.ⅤA族...文档交流仅供参考...8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是A。
铝与稀盐酸的反应 B。
Ba（ＯＨ）2·8H２O与ＮH４Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：（本题包括10小题,每小题３分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分)...文档交流仅供参考...9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：ＨI>HBr〉HCl〉HF Ｂ、原子半径大小：Na〉S>OC、碱性强弱：ＫOH〉NaＯH＞LｉＯH Ｄ、还原性强弱：Ｃl－〈Br－<I—10、对于可逆反应4NH3＋５O2 4ＮO+６Ｈ2O(ｇ)，下列叙述正确的是Ａ．达到平衡时，4v(O2)正=５v（ＮO）逆Ｂ．达到平衡状态后，NH３、O２、NＯ、H2Ｏ（g)的物质的量保持不变.C．达到平衡状态时，若增加容器体积,则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNＯ的同时,消耗xmｏｌＮH3，则反应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2：1的是Ａ．Bｅ2+离子中的质子和电子 B、2H原子中的中子和质子C。
ＮaＨSＯ４固体中的阳离子和阴离子Ｄ．Na2Ｏ2固体中的阳离子和阴离子12．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C。
由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D。
由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H２的速率，并且使产生氢气的量不变,当锌过量时，可向其中加少量...文档交流仅供参考...Ａ．ＣｕSO4溶液B．ZnSO4溶液 C．铜粉 D。
镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体Ｂ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2Ｏ5对应水化物的酸性比H3PO４强D。
砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定1５、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是...文档交流仅供参考...A。
在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B。
将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大Ｃ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同...文档交流仅供参考...16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;②放热的反应在常温下一定很容易发生;③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。
...文档交流 仅供参考...A ．①②③④ Ｂ．①② C 。
②③④ D ．③④17、某MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为６00℃～7００℃，所用燃料为氢气,电解质为熔融的K 2ＣO 3。
该电池的总反应为：2H 2＋O ２=2Ｈ2O ，负极电极反应式为: H 2+CO 32--2ｅ—H 2O+CO 2.则下列判断中正确的是 ...文档交流 仅供参考...Ａ．放电时CO ３2-向负极移动 B ．放电时ＣO ３2-向正极移动C ．正极反应: 4OH --4ｅ—=2H 2O+O 2↑Ｄ．当电池中生成1 m ｏl 水时，转移4 ｍo ｌ电子18、有五个系列同族元素的物质，101.3ｋＰ时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① H ｅ -268。
8 (a ） -２４９．5 Ar —18５。
８Kr 151.7② F 2-187．0Ｃl 2 -３3.6 （b) 5８。
7 Ｉ2 1８4.0 ③ （c) 19.4 H Ｃl —8４。
０ HB ｒ －67．0H Ｉ -3５．3 ④ Ｈ2O 1H ２S —（ｄ) Ｈ2Ｔe００。
0６０。
0－42．0-１．8⑤ＣＨ4—1６1．０ＳiH4-1１2。
0GeH４ -9０。
０（e）－5２.0对应表中内容,下列叙述中不正确的是A。
a、ｂ、c的化学式分别为Nｅ、Ｂｒ2、HFB. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性Ｃ。
系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>Ｈ2Se>H2TeD。
上表内物质HＦ和H2O,由于氢键的影响，其分子特别稳定Ⅱ卷(共６6分）Ⅰ三、填空题:1９．(14分）下表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答,否则不给分):...文档交流仅供参考...周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ａｃdｅf g3ｂh i j k（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,最高价氧化物对应水化物碱性最强是 ....文档交流仅供参考...(2)表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强"或“弱”），它水溶液的酸性比ｊ的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
...文档交流仅供参考...(３）e单质为,其结构式为。
（４)用电子式表示ｈ与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式（6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。
将等物质的量的H2、ｅ的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。
下列说法正确的是(填写选项)。
...文档交流仅供参考...A.升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B。
向上述容器中充入适量Aｒ气可加快反应速率C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50％Ｄ。
反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡２0. （１2分)Ａ、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中常温下Ａ、B单质是气体，Ｃ、D单质是固体。
...文档交流仅供参考... （１）写出四种元素的名称:A＿________＿_Ｂ____＿_______C______＿_＿＿_D_＿＿_＿_＿_＿＿_....文档交流仅供参考...(2）用电子式表示Ａ2Ｂ的形成过程：_＿____＿＿______＿＿__＿__＿＿__。
（3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物属于_＿____＿___(填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式＿_＿＿_____＿__＿＿＿__＿___＿。
...文档交流仅供参考...(4）实验室常用Ａ、Ｂ两元素所形成的原子个数为１：１的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为__＿__＿__＿____。
（5）Ａ2B和Ａ2Ｄ的沸点较高者为_____＿_____＿__（填化学式）。
21.（1２分)某化学课外小组为了探究CａCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格:（已知ＣaSＯ4在水中微溶,ＣaCO3在水中难溶）...文档交流仅供参考...实验步骤向3——４ mL １moｌ/L的CaＣl2溶液中滴入1mｏl／L的Nａ２ＳO4溶液至反应完全实验现象离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mｏl/L的Ｎa２CO３溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：①＿__＿_＿____＿____＿_____、②___＿＿______＿＿＿___＿__＿＿_理由:①______________＿＿_＿、②________＿__＿_________。
实验证明你的假设现象：______________＿__________＿_＿___＿___＿。
离子方程式解释22、(１2分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______＿___ Mn Ｏ2的作用是除去正极上的产物H ２,本身生成Ｍn 2O ３,该反应的化学方程式是＿_＿_＿_________....文档交流 仅供参考...②关于该电池的使用和性能,说法正确的是 （ ）A ．该电池可充电后反复使用 B ． 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等Ｃ．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外电路中每通过0.2mol 电子，负极的质量理论上减小6.5ｇ(2）目前常用的镍（N ｉ)镉（C ｄ）电池，其电池总反应可表示为: C ｄ +2NiO(ＯH ）+２H ２Ｏ ２Ni （ＯＨ）2+Cd （OH ）2，已知N ｉ（O Ｈ）2和C ｄ（OH ）２均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （ ）...文档交流 仅供参考...A 。