最新化学方程式的计算单元测试题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g 于烧杯中，将150.0g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g ；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。

（结果精确到0.1%） 【答案】5 10.5% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

而硫酸钡不能与稀盐酸反应。

所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。

故答案为：5；（2）由图分析可知，10g 碳酸钙恰好和100g 的盐酸反应。

则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。

设生成氯化钙的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1001114410g x y 10011144==10g x y↑解得x=11.1g ，y=4.4g 。

恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g 。

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g×100%10.5%105.6g≈。

2．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下:222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++142143y28.6t142143=y 28.6ty=28.4t答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

3．在一烧杯中盛有由 Na 2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物 20g ，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

请分析曲线图后回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。

当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。

【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ；当滴加稀盐酸至图中B 点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；（2）A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ，设消耗的碳酸钠的质量为x ，2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO gx 106=7.3g 73原固体混合物中氯化钠的质量分数为：20g-10.6g100%=47% 20g⨯。

4．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得实验数据如下：（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%【解析】【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.6g↑x 0.6gx=16.8g该样品中单质铁的质量分数为16.8g100%54.2%31g⨯≈ 【点睛】=100%⨯铁的质量单质铁的质量分数样品质量5．用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨? 【答案】255.2t 【解析】 【分析】 【详解】500t 含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t ； 设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x 。

232Fe O +3CO 2Fe+3CO 160112350tx(1-4%)高温160112=350t x(1-4%)解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t 。

6．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g 。

(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑,杂质不参加反应)。

求该样品中碳酸氢钠的质量分数。

_____ 【答案】67.2% 【解析】 【分析】 【详解】生成二氧化碳的质量为0.88g ，设5g 样品中碳酸氢钠的质量为x ，则323222NaHCO Na CO H O CO 16844x 0.88g++↑Vx0.88g解得x=3.36g；该样品中碳酸氢钠的质量分数为3.36g100%67.2%5g⨯=。

7．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g。

求（1）合金中铜的质量分数_____；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____。

【答案】67.5%9.8%【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y2442Zn+H SO=ZnSO+H65982x100gy0.2g↑65x= 20.2g 98100gy=20.2gx=6.5g y=9.8%故合金中铜的质量分数为：20g-6.5g100%67.5%20g⨯=（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。

取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。

请回答下列问题：（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【答案】1.6g5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m ，所以79.6g=78g+m ，m=79.6g-78g=1.6g ； （2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a ，42222CuSO 2H O 2H O +O 6832a1.6g↑68a =32 1.6ga=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数=3.4g100%=100%=5%68g⨯⨯过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

9．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g 铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g 质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO 3）溶液。

发生反应的化学方程式为：2222Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H ++=+↑。

求： （1）铝样品的纯度为_____。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

_____（写出计算过程，结果保留至0.1%） 【答案】90% 8.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）解：设样品中铝的质量为x ，消耗氢氧化钠的质量为y ，生成氢气的质量为z 。

2222Al 2H O 2NaOH =2NaAlO 3H 54801646x y100g 16.4%z54806164===x y z 100g 16.4%+++⨯⨯↑x=5.4g ，y=8.0g ，z=0.6g 所以铝样品的纯度为：5.4g100%6g⨯=90% 答：铝样品的纯度为90%。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8.0g100%8.4%100g+0.6g-5.4g⨯≈ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。

10．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。

有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为222Cu S+O 2Cu+SO 高温。

试计算：（1） Cu 2S 中铜的质量分数_____。

（2）现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出多少铜？_____ 【答案】80% 256t 【解析】 【详解】（1）Cu 2S 中铜的质量分数为64264232⨯⨯+×100%=80%。

（2）设现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出铜质量为x222Cu S O 2Cu SO 16012880%400tx160128=80%400t x ++⨯⨯高温x=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t 。

故答案为： （1）80%； （2）256t 。