2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（六）电化学1.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。

（4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。

2.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。

A.铝B.石墨C.银D.铂（2）N极发生反应的电极反应式为。

Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到672mL 气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。

3.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。

则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。

负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为__________________________________，电池总反应式为______________________________。

4.A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。

据此回答下列问题：(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为______________________。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：________________________。

(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________________________。

(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________________。

5.如图所示，通电5min后，③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完。

设A池中原混合溶液的体积为200 mL。

(1)电源F为________极；②极为________极；B池为________池。

(2)A池中②极上的电极反应式为______________________________________________。

(3)通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________。

6.下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，请回答下列问题：(1)写出图中甲、乙两池的名称：甲池是________装置，乙池是________装置。

(2)写出下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。

(3)写出下列电极反应式：通入O2电极：________________________________________________；A(Fe)电极：_____________________________________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为_________________________________________________。

7.某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

精铜电极上的电极反应式为____________________________________________。

8.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。

(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_______________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO39.常温下用惰性电极电解200mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。

(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。

(2)NaCl的物质的量浓度为________，CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)t2时所得溶液的pH为________。

10.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______________(填编号)。

①A极附近溶液由红变黄②B极附近溶液由红变黄③A极附近溶液不变色④B极附近溶液不变色(2)写出A极发生的电极反应式：____________________________________________。

(3)写出B极发生的电极反应式：___________________________________________。

(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________。

11.图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c点显红色。

请填空：(1)电源A中a点为________极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为________________________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________________________________________________________________，电极f上发生的反应为_______________________________________________，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

12.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________________________________。

②甲池中碳棒电极上电极反应式是____________________________________________，乙池中碳棒电极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

13.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。

(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________________________。

(3)若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。