氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )：1 ：6 ：3 ：52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶53、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶48、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+611、Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3．该反应中的还原产物是( ) A．NO2 B．NO C．N2 D．NH4NO312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )A．1B．2C．3 D．413、氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5，25毫升摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有×10—4摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为( )A. +2价B.—2价C.—1价D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为( )A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．1∶1∶1B．2∶2∶1 C．2∶3∶1D．4∶3∶216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO317、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A．HCO→CO2 B．HCl Cl2 C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋18、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是. ( )A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—19、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是( ) A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO—20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl221、氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是( ) A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂22、已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl ③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-23、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋24、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋> Fe3＋> Ag＋B．Fe3＋>Ag＋> Tl3＋C．Tl＋> Ag＋> Fe2＋D．Tl3＋> Ag＋> Fe2＋25、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-26、在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物27、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ③Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+28、.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2、2KI + Br2 === 2KBr + I2、Na2S + I2 === 2NaI + S↓则下列离子还原性有强到弱排列正确的是( )A. Cl—> Br—> I—> S2—B. Br—> Cl—> I—> S2—C. S2—> Br—> I—> Cl—D. S2—> I—> Br—> Cl—29、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3( )A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+30、在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－> Z2 > B2 > A3＋D．X2＋是XO4-的还原产物31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－32、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为( )33、现有12 mL浓度为mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10 mL浓度为mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋434、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－，③2 R－+ Z2 == R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是( ) A．常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2 ＜R2 ＜M3+D．还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z－＜R－＜M2+35、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4+ 5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O下列对此反应的分析正确的是( )A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。