九年级化学金属的化学性质教案（1）课题 2 金属的化学性质教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。

一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。

惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。

）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + 02 ===== 2Mg04AI + 302 ===== 2AI2032、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应咼温3Fe + 202 ==== Fe3O42Cu + 02 ==== 2Cu0九年级化学金属的化学性质教案（1）3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕金属与酸反应原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3,你可分别得出什么结论? 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。

结论：金属活动性顺序为铁> 铜> 银.三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？Ji—ujuiuiajuiMUJiMg+2HCI ====MgCI 2+H2Zn+2HCI ====Zn Cl2+H2Fe+2HCI ====FeCl2+H2Cu i +2?AgNC3 ====Cu(NC3)2+2Ag单质化合物化合物单质四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应A + BC == B + AC 反应类型的比较化合反应A+B+ ............. == AB .......分解反应AB ........... == A+B+ ..........置换反应A+BC == AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？回答：不是，例如：S + 2KNO3 + 3C == K 2S + 3CO2 + N 2金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn + 2HCI == ZnCl 2 + H2f放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3) 2+2Ag作业：新学案教后：第一节金属的化学性质一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程[ 引入] 在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[ 引言] 大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。

今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[ 板书] 第一节金属的化学性质[ 学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式[ 提出问题] 这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？[ 归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应[ 板书] 一. 金属与氧气的反应[ 投影] 镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[ 设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？［引言］今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的［板书］1、钠与氧气的反应［学生活动］分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

［归纳并板书］金属钠的物理性质与存放方法。

［板书］常温下4Na + O 2 ==== 2Na 2。

白色固体［提出问题］金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？［学生实验］钠的燃烧。

［学生活动］描述实验现象［设问］生成物是氧化钠吗？［学生回答］不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体［讲解］钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）［板书］2Na + O 2 —— Na2Q淡黄色固体［投影］过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

2Na 2Q + 2H 2O == 4NaOH + O2 f2NaaQ + 2CO2 == 4Na 2CG + O 2［板书小结］钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）［引言］初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？［板书］2、铝与氧气的反应4AI+3O 干丄2AI2Q纯氧中：空气中：［学生实验］用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动［描述实验现象］逐渐熔化，失去光泽，但不滴落［讲解］铝的熔点为665C 氧化铝的熔点为2050C ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

［引言］如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？［学生实验］用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动［描述实验现象］熔化的铝仍不滴落［师生共同分析原因］磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜［板书小结］铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中［回顾］金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表［设问］能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？［小结］可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

［总结］请学生根据今天所学习内容填写下列表格：六、板书设计第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质［板书］一.金属与氧气的反应 金属钠与氧气的反应 钠的保存及其物理性质 常温下 4Na + O 2 ==== 2Na 2O白色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物 铝与氧气的反应4AI+3Q2AI 2Q纯氧中： 空气中：［小结］铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 ［总结］钠、铝、铁、铜与氧气的反应加热 2Na + O 2 —— Na 2Q淡黄色固体。