第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
1、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______同的。

即，化学反应的反应热只与反应的______和_______有关，而与反应的________无关。

2．阅读课本，回答下列问题： （1） 什么是盖斯定律？
（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、盖斯定律直观化理解 （1）从途径角度
【教师】观察后，完成下列表格。

图1 图2 找起点 找终点 过程 列式
（2）从反应热总值角度
则ΔH ＝______________＝_____________________________。

(3)从能量守恒角度:盖斯定律认为能量总是守恒的，能量既不会增加，也
图1 C
△H 1
△H 2
A B
△H
图2 H 2O （l ） △H 2 △H
H 2O （g ） H 2(g)+1/2O 2
△H 1
不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。

二.盖斯定律的应用
思考讨论：观察下面的热化学方程式，并思考问题：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?
能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？
那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？请同学们自己根据盖斯
定律设计一个方案。

已知（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol
方法一：虚拟路径法ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

【例1】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【讨论上述两个例题是否还有其他解题方法或思路？】
归纳解题思路：
方法二：方程式加合法
【练习1】、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？
讨论1、怎样选物质，选哪些物质保留，哪些物质消去？
2、△H前的正负符号怎样确定？
3、化学方程式的计量数怎样变化？
4、△H前的计量数怎样转换？
5、运用已知热化学反应方程式时的注意事项？
【微课例题】实验中通常是通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨和氢气生成甲烷的反应热。

已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋ 1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
求：④C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH4＝_____________
归纳解题思路：得出应用盖斯定律的方法
【练习2】已知下列各反应的反应热
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热
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【直通高考】
( 2017·新课标全国卷3,28)已知：
As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
三、易错点讨论
四、总结。