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C( 石墨 ) ＋ O2(g)＝ CO2(g)
H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(l)
ΔH2＝－ 393.5 kJ· mol
－1
－1
ΔH 3 ＝－ 285.8 kJ ·mol
②
③ 根据盖斯定律求反应 C(石墨)＋2H 2(g)＝ CH 4(g) ④ 的ΔH 4
化学反应原理
已知 25 ℃、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二 氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。则 C8H18 的燃烧 热为 ________________。
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化学反应原理
第1章 第三节
[解析 ] 注意燃烧热为燃烧 1 mol 物质所放出的热 量。 1 g C8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量，则 1 mol C8H18 完全燃烧放出的热量为 48.40 kJ· g
第1章 第三节
[解析 ] 方法一： 因为反应式①②③和④ 之间有以下 关系： ②＋③×2－①＝④ 所以 ΔH4＝ ΔH2＋ 2ΔH3－ΔH1 ＝－ 393.5＋ 2×(－ 285.8)－ (－ 890.3) ＝－ 74.8(kJ· mol 1)
－
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化学反应原理
第1章 第三节
方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些 中间步骤最后回复到产物：
－1
C．－ 244.15 kJ· mol－1
D．＋ 244.15 kJ· mol－1
化学反应原理
第1章 第三节
[解析 ] ①×2 得：2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) ＝－ 787.0 kJ· mol
－1
ΔH4
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把 ② 逆 向 进 行 得 ： 2CO2(g) ＋ 2H2O(l)=== CH3COOH(l)＋ 2O2(g) ΔH5＝＋ 870.3 kJ· mol－ 1
化学反应原理
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第1章 第三节
(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量 ×其燃烧热 (4) 根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能 量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物 的化学键断裂所吸收的能量。
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化学反应原理
第1章 第三节
(5)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝ E 生成物－E 反应物 (6)根据比热公式进行计算： Q＝ cmΔt
ΔH2＝－ 44.0 kJ· mol
1 求算 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的反应热 ΔH. 2
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第1章 第三节
[解析 ] 根据盖斯定律，则 ΔH＝ΔH1＋ ΔH2 ＝ (－ 241.8 kJ· mol )＋(－44.0 kJ· mol ) ＝－ 285.8 kJ· mol 1。
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第1章 第三节
1 对于反应： H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)可以有两个过 2 程实现：
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第1章 第三节
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 H2O(g)===H2O(l)
ΔH1＝－ 241.8 kJ· mol
－1
－1
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要点一
盖斯定律的应用
利用盖斯定律进行问题分析时，常用加和法和虚拟途径 法。 1．加和法 (1)方法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式， 反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ②H 2O(g)===H 2O(l) Δ H 1＝－483.6kJ /mol
－1
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× 114 g＝ 5518 kJ。 [答案 ] 5518 kJ· mol－ 1
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第1章 第三节
已知 H—H 键的键能为 436 kJ· mol－ 1， Cl—Cl 键的 键能为 243 kJ· mol－1，H—Cl 键的键能为 431 kJ· mol－1， 则 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应热等于 ( A．－ 183 kJ· mol C．－ 862 kJ· mol
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化学反应原理
第1章 第三节
如图所示：
则有：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3
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第1章 第三节
(3)实例 如已知下列两个热化学方程式： ① P4(s，白磷)＋ 5O2(g)＝ P4O10(s) ΔH1＝－ 2983.2kJ/mol 5 1 ② P(s，红磷 )＋ O2(g)＝ P4O10(s) 4 4 ΔH2＝－ 738.5kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下 过程。
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第1章 第三节
●案例精析 【例 1】 已知下列反应的热化学方程式为： ΔH1＝－393.5 kJ· mol
－1
①C(s)＋ O2(g)===CO2(g)
②CH3COOH(l) ＋ 2O2(g)===2CO2(g) ＋ 2H2O(l) ＝－870.3 kJ· mol
－1
－ －1 －1
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[答案 ]
ΔH＝－ 285.8 kJ· mol－1
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第1章 第三节
实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应 的 ΔH，但可测出下边几个反应的热效应： CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) kJ· mol
－1
ΔH1＝－ 890.3 ①
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第1章 第三节
[点评 ] 计算化合反应的反应热时， 可根据化学方程 式去计算或者根据元素守恒去计算。
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第1章 第三节
已知 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－
890.3kJ· mol－ 1，现有甲烷和氧气的混合气体完全燃烧后， 生成 18g 液态水，放出的热量为( A． 445.15 kJ C． 438.9 kJ ) B． 254.5 kJ D． 264.4 kJ
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第1章 第三节
根据盖斯定律
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第1章 第三节
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也 必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时， 同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时， ΔH 的“＋”“－” 号必须随之改变。
ΔH2
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1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH3＝－ 285.8 kJ· mol
－1
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第1章 第三节
则 2C(s)＋ 2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热 (焓变 )为( )
－1
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A．＋ 488.3 kJ· mol
B．－ 488.3 kJ· mol
－1 －1
)
－1 －1
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B． 183 kJ· mol
D． 862 kJ· mol
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第1章 第三节
[解析 ] 氢气在氯气中燃烧是放热反应， 排除 B、 D； ΔH＝ E(H—H)＋E(Cl—Cl)－ 2E(H—Cl)。 [答案 ] A
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第1章 第三节
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第1章 第三节
[解析 ] 方法一
Na 与 Cl2 起反应的化学方程式如
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1 下： Na(s)＋ Cl2(g)＝ NaCl(s) 2 1mol Na 反应后生成 1mol NaCl 的摩尔质量是 23g /mol ，设生成 1mol NaCl 的反应热为 x。 1． 0g： 23g/ mol＝－ 17.87kJ： x x＝－ 411.01kJ/mol
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3．意义 应用盖斯定律可以间接的计算以下情况(不能直接测定)的 反应热： (1)有些反应进行得很慢 (2)有些反应不容易直接发生 (3)有些反应的产物不纯
问题探究1：若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同
的途径(如图)，
，则ΔH
与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
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第1章 第三节
③× 2 得： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) kJ· mol
－1
ΔH6热化学方程式相加得： 2C(s) ＋ 2H2(g) ＋ O2(g)===CH3COOH(l) 488.3 kJ· mol－ 1。 ΔH7 ＝－
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第1章 第三节
2．注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此 热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热 数值需同时做相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完 全进行时的反应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
1 ① H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 1 ② H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 则下列关系正确的是 ( A． ΔH1＝ ΔH2 C． ΔH1<ΔH2 )
ΔH1＝ a kJ· mol
－1
ΔH2＝ b kJ· mol－ 1
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B． ΔH1>ΔH2 D．无法比较
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第1章 第三节
方法二
1g 据 Na 元素守恒，生成 的 NaCl 晶 23g/ mol