（压缩）过程，求ΔS 的公式是
• U: 不知道 • H : 不知道
S nR ln V2 nR ln p1
V1
p2
• S : 可以知道
• 8.化学反应过程，求
ΔrSm ө （298K）的公 式是
r
S
m
B
S
m
B
B
吉布斯函数G
• 1. G的定义式是
；
• 2.等温等压 W’=0的化学反应方
向的判断依据是：
–当 –当 –当
时，逆向进行； 时，正向进行； 时，达到平衡态。
• 3.理想气体等温膨胀（压缩）
过程，求ΔG的公式
是
。
• 4.化学反应过程，求 ΔrGmө （298K）的公 式是 .
• 5.求任意温度时 Δ是rGmө .（T）的公式
• 6. ΔrGmө （T）可以 近似判断在 温 度 压力下化学反 应的方向。
• 5.不可逆过程的热温商 （>,<,= ） 可逆过程的热温商。
热力学第二定律，熵
• 1.熵的定义式是 。
• 5.用隔热材料将密闭容
• 2.不可逆热温商δQir/T(>,<,=) 器包裹起来，发生了放
δQr/T
热反应
• 3.在（封闭系统，隔离系统） H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)，
中熵只增不减。
• 1.在封闭系统中发生的（ ）过程，ΔS=0 （a）可 逆 （b）不可逆（c）循环 （d）任意
• 2.在隔离系统中发生的（ ）过程，ΔS=0 （a）可 逆 （b）不可逆（c）循环 （d）任意
• 3.任意不可逆循环过程的热温商之和 （>,<,= ）0
• 4.任意不可逆循环过程的ΔS （>,<,= ）0
5.用隔热材料将密闭容
器包裹起来，发生了放 热反应
•
3.在（封闭系统，隔离系统） 中熵只增不减。
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)， 填>0,<0或=0：
• 4.当封闭系统发生了不可逆的• ΔS( + )
循环过程，封闭系统的熵（增
大，减小，不变），封闭系统
的熵与封闭系统的环境的熵之
和（增大，减小，不变）。
封闭系统
或封闭系统的绝热过程
无条件
恒温，恒压，
不做其它功
单纯 pVT变化，相变化， 化学变化和相变化过
化学变化等所有过程
程
6
吉布斯函数G 比较熵判据和吉布斯判据的差别
应Hale Waihona Puke 对象熵判据（熵增加原理）： 吉布斯判据：
自发过程系统的S增大
自发过程系统的G减 小
应用条件
适用过程
吉布斯函数G 比较熵判据和吉布斯判据的差别
应用对象 应用条件 适用过程
熵判据（熵增加原理）： 吉布斯判据：
自发过程系统的S增大
自发过程系统的G减 小
孤立系统，
热力学第二定律，熵
• 6.系统在确定的状态，以• 7.理想气体等温膨胀
下状态函数的数值能否 得知：
（压缩）过程，求ΔS
的公式是
。
•U
• 8.化学反应过程，求
•H
ΔrSm ө （298K）的公
•S
式是
。
热力学第二定律，熵
• 6.系统在确定的状态，以• 7.理想气体等温膨胀
下状态函数的数值能否 得知：
填>0,<0或=0：
• 4.当封闭系统发生了不可逆的• ΔT(
)
循环过程，封闭系统的熵 • Q(
)
（增大，减小，不变），封 • W(
)
闭系统的熵与封闭系统的环 境的熵之和（增大，减小，
•
ΔU(
)
不变）。
• ΔS( )
热力学第二定律，熵
• •
1.熵的定义式是 dS = δQr/T • 2.不可逆热温商δQir/T< δQr/T