2019届高三化学10月月考试题 (I)一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意）1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的是（）的材料类型不正确．．．A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料选项 A B C D物质纯碱白醋烧碱菜籽油分类碱类混合物抗酸药纯净物3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。
下列判断不正确的是（）A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B、反应②利用了H2O2氧化性C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化4、下列变化中，气体被还原的是（）A、二氧化碳使Na2O2固体变白B、氯气使KBr溶液变黄C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀的是（）5、下列解释事实的方程式表达不正确．．．A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OB、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑6、下列说法不正确的是（）．．．A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D、可用和HCHO 为原料合成达到目的的是（）7、下列实验不能．．A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性8、下列说法正确的是（）A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述的是（）不正确．．．A、分子式为C23H34O7B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、能发生加成、取代、消去反应D、1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应11、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）涤纶顺丁橡胶酚醛树脂A、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的B、涤纶、顺丁橡胶和酚醛树脂都属于天然高分子材料C、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇12、已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
下列判断不正确的是（）A、①中反应，过氧化钠作氧化剂，又作还原剂B、②中反应既是化合反应又是放热反应C、③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D、将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，有红褐色沉淀生成且溶液红色变浅二、非选择题：(共三道大题，64分)13、(20分)可降解聚合物P（）的合成路线如下：已知：i、ii、请回答：（1）A为芳香烃，其结构简式为。
（2）E 中含氧官能团名称为。
（3）B→C 的反应类型为。
（4）C → D的方程式为。
（5）M 的结构简式为_________ 。
（6）设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物的路线。
(用反应流程图表示，并注明反应条件)14、（21分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作实验现象i、红色物质附着于铝片表面ii、大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热ⅲ、烧杯底部出现白色沉淀（1）现象ⅰ中的红色物质是。
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。
（3）探究白色沉淀的化学组成成分。
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色Cu(NH3)42+。
乙认为iii中白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a、取白色沉淀，充分洗涤；b、向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c、取其中一份无色溶液……d、将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。
①补充完成步骤c的实验方案。
②用平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。
③写出无色溶液置于空气中变蓝色的离子反应方程式。
（4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，该改进实验方案是。
15、(23分)(14朝阳期末)用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I、向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II、向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III、向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV、加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是（填化学式）。
（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。
根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是，反应的适宜温度是。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)﹕n(Fe3+)＝。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。
已知：一些物质在20℃时的溶解度结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因：。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。
以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，则阳极的电极反应式是。
一、选择题：（每小题3分，共36分）题号12345 6答案C B D B C C题号7 8 9101112答案B A D D A C二、非选择题：13、（21分）（1）( 3分) （见错0分）（2）羟基（填符号－OH给1分）( 3分)（3）取代反应（或硝化反应）( 3分)（4）（4分）（其它均正确，箭头上没写H2O不扣分，缺加热符号扣1分）（仅两个有机物正确，得2分）（5）（3分）（见错0分）（6）( 5分，每步1分，按步骤给分，合理给分)（第一步直接用水加成的，该步不得分，但不影响后面步骤得分）物质书写错误，该步不得分14、本题共22分：（1）铜（或Cu）（3分）（2）Cu2+＋2H 2O Cu(OH)2＋2H+（3分，无可逆号扣2分）（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液（3分）（全对得3分；只写硝酸银得1分；写硝酸酸化的硝酸银得2分）②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。
说明：本空共4分，全对4分，全理给分；溶解平衡方程式完整、正确得2分；物质微粒正确、无可逆号、无微粒状态得1分；叙述中缺少“平衡正向移动”扣1分，合理给2分；方程式与叙述单独给分。
③4Cu(NH3)2+＋O2＋8NH3·H2O＝4Cu(NH3)42+＋4OH－＋6H2O（完全正确得3分；物质均正确但未配平得2分）（反应物均正确，生成物只缺OH－或H2O得1分）即可得分）（3分）（4）还原（3分）取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合加热（填加热．．．．．．15、本题共21分：（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（3分）说明：微粒均正确但未配平，得2分，物质微粒错误0分；写成化学方程式且完全正确得1分（2）SiO2（3分）说明：写成名称“二氧化硅”得1分（3）45%~50%；（2分）（此空缺图未填）100℃（3分）（写成＞100o C，≥100o C，100－110o C之间的某个温度均可得3分）（4）H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+（3分）说明：写成化学方程式且完全正确得1分；物质微粒均正确仅缺少配平或配平错误得2分；物质微粒缺或错误得0分。
.（5）1﹕1（3分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（3分）说明：答出“使用Ca(OH)2可得生成溶解度小的CaSO4”即可得3分；未答出“生成CaSO4溶解度小”，只说出“可使产品纯度高”得1分；只答出“使用NaOH使产品杂质多，净水效果不好”得1分（7）2Al－6e—＋3H2O＝Al2O3＋6H+（3分）说明：其它均正确但未配平得2分；方程中有“Al－e＝Al2O3”即可得1分如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。