物质 A 为_______。(填化学式) (5) 反应 III 的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解 槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。 (6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入 NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉 淀完全时，此时溶液 pH 是_______。(一般认为室温下离子浓度小于 10-5mol/L 时 沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp [Al(OH)3]=3×10-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1) 氨气还原氮的氧化物 ①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
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2019-2019 年高考备考
湖南省长沙市 2019 届高三第一次模拟考试 理综化学试题
7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是 A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是 指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面 及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程 C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述正确的是 A.室温时，1LpH=2 的 NH4Cl 溶液中 H+的数目为 1×10-12NA B.1molLiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA D.标准状况下，22.4LNO2 含有的原子数小于 3NA 9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试 剂)，其中可行的是
已知:SiO2 在“碱液”中转化为铝硅酸钠 Na2Al2SixO8) 沉淀。 (1)过量 NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写 一种) (2) 电解 I 的化学方程式_______。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、 坩埚钳。 (4)“电解 II”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。
部分物质的性质如下表： 熔点 /℃ PCl3 -112 沸点 /℃ 75.5 遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3，缓慢通入氧气 POCl3 产 率较高 POCl
3
其他
2
105.3
遇水生成 H3PO4 和 HCl，能溶于 PCl3
实验步骤如下 I.连接仪器，检查装置气密性。关闭 K1、K2 打开 K3、K4，点燃酒精灯制备气体。 II.缓慢向 C 中通入适量气体至 C 中白磷消失，熄灭酒精灯。 III.关闭 K3、K4，打开 K1、K2 ，A 中开始发生反应。 IV.C 装置控制反应在 60℃~65℃，最终制得 POCl3 产品。 回答下列问题:
11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相 同， X 元素在短周期主族元素中原子半径最大； W 的简单氢化物常温下呈液态， Y 的 氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列 说法正确的是 A.原子半径: W<Y<Z B.工业上采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y C.单质沸点: W<X D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 12.有机物 X、Y、Z 有如下转化。下列说法错误的是
A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大 B.判断溶液的 pH: b 点 pH=7，c 点 pH<7 C.己知 25℃时 0 .2mol /L 氨水电高度为 1.33%，此时氨水的 pH 约为 12 D.若 a 点溶液呈碱性，则 a 点有 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26. (15 分) 工业上可以直接氧化 PCl3 制备 POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装 置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):
A.X→Y 反应类型为酯化反应 B.Y 和 Z 互为同分异构体 C.X、Y、Z 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.等物质的量的 X、Z 分别与足量 Na 反应，消耗 Na 的物质的量之比为 2:1 13.在一隔热系统中，初始温度为 25℃，向 20.00mL0.1000mol/L 的氨水溶液中逐滴加 入 0.1000mol/ L 的 HCl 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正 确的是
-12
)
②元素 Cl 的质量分数为(列出算式)________________。 ③步骤 III 若不加入硝基苯， 所测 Cl 含量将会_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 27.(14 分)工业上常用铝土矿(主要成分为 Al2O3,SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝氢 化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
(1) B、 D 装置中盛放的试剂是_______， B 装置的作用除了干燥 O2 和平衡气压之外， 还有___。 (2) 仪器 a 的名称是______，装置 E 中发生反应的离子方程式为____________。 (3) 步骤 IV 控制温度 60℃~65℃，其主要目的是____________。 (4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。 (5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中 Cl 的含量: I.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，PCl3 完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。 III.向其中加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 IV.加入指示剂，用 cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积 VmL。 (己知: Ag3PO4 溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 ①滴定选用的指示剂是_____(填标号) a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
选 项 A
气 体 SO2
a
b
c
浓硫 酸
Na2SO3
NaOH 溶液
B
H2
稀硫 酸
锌片
浓硫酸
C
CO2
稀盐 酸
石灰 石 铜粉
碱石灰
D
NO2
，升高温度，下列数据不一定增大的是 A.可逆反应的化学平衡常数 Kw C.水的离子积常数 Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的 pH D.弱电解质的电离度 a