（2）氯酸钾的氧化性
①取一支试管，加入少量KClO3晶
体，再加入约1mL浓盐酸。
8KClO3+24HCl(浓)=8KCl+6ClO2↑+ 9Cl2↑+12H2O
②取一支试管，加入少量KClO3晶体，再加入
约1mL水使之溶解，然后加5滴0.1mol/L KI溶 液和0.5mL四氯化碳，摇动试管。
③与0.1mol/LMnSO4溶液的反应 取0.5mL NaClO溶液，加入4~5滴 0.1mol/LMnSO4 有棕褐色沉淀生成 MnSO4 + NaClO + H2O = MnO2↓ +NaCl + H2SO4
④与品红溶液的作用
取1滴品红溶液，用少量水稀释 后，加入0.5mLNaClO溶液。 品红溶液褪色。 ClO- 具有强氧化性，能使品红 褪色
②取一滴、0.1
mol· L-1 MnSO4溶液 加入2mL6 mol· L-1 HNO3溶液酸化， 然后加入少量PbO2固体微热之，观 察发生的现象。 现象：产生白色沉淀 5PbO2+2MnSO4+6HNO3==2PbSO4 ↓+2HMnO4+3Pb(NO3)2+3H2O
③铅丹(Pb3O4)的组成

②亚硝酸的还原性
取0.5mL
0.1 mol· L-1 KMnO4 溶液于小试管中， 加入几滴1 mol· L-1 H2SO4使它酸化，然后加 入0.1 mol· L-1 NaNO2溶液，观察现象 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO 4+5NaNO3+3H2O
④铋酸盐的氧化性
在一支试管中，滴加两滴0.1 mol· L-1 的 MnSO4溶液和 2mL 2 mol· L-1 的HNO3溶液, 然后加入少量固体NaBiO3，用玻璃棒搅拌并 微热之，观察溶液的颜色的变化 15NaBiO3+6MnSO4+42HNO3=2Bi2(SO4)3+1 1Bi( NO3)3+9NaNO3+6NaMnO4+21H2O

③取1mL上述碘溶液，加入0.5mL四氯化碳，
振荡试管，观察水层和四氯化碳层的颜色有 何变化，比较碘在水中和四氯化碳中的溶解 性。 用滴管吸取上层碘溶液，移到另一支试管中， 加几滴淀粉溶液，即成蓝色。 留下此溶液
根据相似相溶原理，溴与碘在四
氯化碳的溶解性均比在水中的溶 解性大。
③往盛有少量KBr固体的试管中，
加1mL浓硫酸 3H2SO4 （浓） + 2KBr = =SO2↑ +Br2 +2KHSO4 +4H2O 将湿的品红试纸移近管口，试纸会 褪色。
④往盛有少量KI固体的试管中，加1mL
浓硫酸 8KI+9H2SO4=8KHSO4+H2S↑+4I2 +4H2O 将湿的醋酸铅试纸移近管口，有黑色沉 淀生成。 Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
②0.1mol/L KIO3溶液经过2mol/L硫酸酸化后加入几滴 淀粉溶液，再滴加0.1mol/LNa2SO3。 Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O I2在碱性条件下不能存在

（4）硫的含氧酸及其盐的氧化还原性
①亚硫酸及其盐 往1mL 0.1mol/LNa2SO3溶液中加2滴2mol/L 硫酸，摇匀，分别将润湿的PH试纸和品红试 纸伸入试管内。 Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4 +SO2 ↑ +H2O （实验室制SO2） SO2+H2O=H2SO3 品红试纸褪色
往两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/L
KI 溶液和0.5mL0.1mol/L KBr溶液，然后各加 入两滴0.1mol/L FeCl3溶液和0.5mL四氯化 碳，充分振荡。

FeCl3能与KI反应产生I2而不能与KBr反应产 生Br2，所以KI还原性较大。 2FeCl3+6KI=2FeI2+6KCl+I2
加入1mL2mol/L的H2SO4后，摇动试管。
KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCl+3H2O
KClO3
+ 6HCl(浓) =3Cl2↑ + KCl + 3H2O 这是一个实验室制氯气的常用方法.
（3）碘酸钾的氧化性

①在试管中加入0.5mL0.05mol/LNaHSO3溶液，加一 滴2mol/L硫酸和一滴可溶性淀粉溶液，滴加 0.05mol/LKIO3溶液，边加边振荡，直至有深蓝色出现 为止。
⑺锡(II)的还原性
①氯化亚锡的还原性 往0.5mL0.1mol· L-1的HgCl2溶液中，逐滴加入 0.1mol· L-1 SnCl2溶液，即生成白色的Hg2Cl2沉淀 2HgCl2＋SnCl2 === Hg2Cl2↓＋SnCl4 继续加过量SnCl2溶液，并不断搅拌，然后放置 2～ 3分钟，Hg2Cl2又会被还原为Hg（黑色） Hg2Cl2＋SnCl2 === 2Hg↓＋SnCl4 最终是黑色和白色混杂色，故呈灰色。这一反应常 用于Sn2+ 或Hg2+ 离子的鉴定。
③过二硫酸盐
把5mL1mol/L H2SO4、5mL蒸馏水和4 滴0.002 mol/L MnSO4溶液混合均匀。 将溶液分成a、b两份 a、加1滴0.1mol/LAgNO3溶液和少量K2S2O8固 体，微热之。 2Mn2+ +5S2O8 2- +8H2O Ag+= 2MnO4- +10SO4 2+16H+ b、只加少量K2S2O8固体，微热之。 2K2S2O8 = 2K2SO4+2SO2 ↑ +2O2↑
将溶液分成a、b两份
a、加0.01mol/LKMnO4溶液1~2滴 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O =K2SO4+2MnSO4 + 2H2SO4 品红试纸变回红色 b、加入5~6滴饱和H2S溶液 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （归中反应） 有黄色沉淀生成，品红试纸变回红色
②硫代硫酸盐
②少量自制的亚锑酸钠溶液调pH至中性左右，
滴加碘水，再加入浓盐酸酸化,观察现象 NaSbO3+I2+2H2O=NaI+H3SbO4+HI 再加入浓盐酸数滴酸化，溶液再次变黄。 原因：I2可以SbO33-氧化为SbO43-，但在酸性 条件下，SbO43-可以氧化I-为I2。
③在蒸发皿中，加入1mL硝酸

⑹亚硝酸的氧化还原性
①亚硝酸的氧化性 取0.5mL0.1mol· L-1 KI溶液于小试管中，加入几滴 1mol· L-1 H2SO4使它酸化，然后逐滴加入0.1mol· L1 NaNO 溶液，观察I 的生成。此时NO2 还原为NO。 2 2 2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2↓+K2SO4+ Na2SO4+2H2O 实验现象：有紫黑色晶体并伴有红棕色气体生成 原因：这是一个氧化还原反应，反应置换除了碘单 质，而碘单质是紫黑色晶体，而一氧化氮在空气中 易被氧化成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色
取NaClO溶液0.5mL，加入浓盐酸 约0.5mL，观察氯气的产生。 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ Cl2是黄绿色并且有刺激性气味的气 体，用湿润的淀粉—碘化钾试纸，若变蓝色，
则证明有氯气，因为氯气能把碘置换出来， 淀粉遇碘变蓝色。
②与碘化钾溶液的反应 取约0.5mL酸化了的淀粉—碘化钾溶液，慢 慢滴加NaClO饱和溶液，观察I2的生成。 2KI + NaClO + H20 =2KOH + NaCl + I2
NaCl与浓H2SO4反应不会有氯气与二氧
化硫生成！！！！
①此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解 反应，没有化合价的升降。 ②浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气， 因此本身也就不会被还原为二氧化硫。
KI与浓H2SO4反பைடு நூலகம்生成H2S！！！！
酸性条件下 I- 的还原性较强
⑤ Br-、I-还原性的比较
铋(III)溶液，再加入氢氧化钠 溶液和氯水,水浴加热，观察 现象。倾去溶液，洗涤沉淀
实验时首先看到白色沉淀，加热后沉淀变黄， 然后变成棕黑色 白色沉淀是氢氧化铋, 黄色是氧化铋,棕黑色 沉淀是铋酸钠，铋酸钠是钠盐里少数几个不 溶物之一
Bi(NO3)3 + 3NaOH === Bi(OH)3↓ + 3NaCI 氢氧化铋是弱碱，加热时不稳定易分解 2Bi(OH)3 =Bi2O3 + 3H2O 氯水与氢氧化钠反应，生成物里有次氯酸钠，这是个 强氧化性物质，氧化铋在碱性条件下与次氯酸钠反应： Bi2O3 + 2NaClO + 2NaOH === 2NaCl + 2NaBiO3 +H2O ※加入浓盐酸作用于沉淀物，棕黑色的铋酸钠可以与 浓盐酸反应： NaBiO3 + 6HCI(浓)=== CI2↑ + BiCI3 + NaCl + 3H2O 原因：+5价铋具有强氧化性，尤其是酸性环境下
（3）单质的歧化反应
在KI的碱性溶液（PH>12）中，逐滴滴
入数滴次氯酸钠溶液，再加0.5mL四氯 化碳，振荡 ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH若四氯化碳层无碘的颜色，酸化该溶液。
从海水中提取Br2
从海带中提取I2