(2)NO中含有微量的NO2;
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
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(3)溶液中微量的NH4+离子。 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。 或者 NH N O N 2 2 H 2O 4 2
3
10.比较s区元素氢氧化物的碱性。
S
区 元 素 复 习
LiOH 中强 Be(OH)2 两性
NaOH KOH 强 强 Mg(OH)2 Ca(OH)2 中强 强
RbOH 强 Sr(OH)2 强
CsOH 强 Ba(OH)2 强
11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2 为离子化合物？ 因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键 以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。
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CO分子结构为 :C O: N2的分子结构为 :N N: 由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大， 另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给 电子能力强，因此CO配位能力强。 2. 设计一实验，证明CO2中含有CO。
CO PdCl2 H 2O CO2 2HCl Pd
8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？
Na 2O2 2H 2O 2NaOH H 2O2
2Na 2O 2 2CO2 2Na 2CO3 O 2 (g)
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9.
2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑
s 区元素复习
区 元 素 复 习
S
1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？
EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。
18
2. 比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并 说明原因
区 元 素 复 习
S
碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH N2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被- NH2和-OH 取代而得到的产物，由于电负性H<N<O,吸引电子能 力H<N<O，因而给电子能力NH3＞N2H4＞NH2OH。 3. 如何鉴定NH4+? 气室法、奈氏试剂法。
物？ BF3，H3BO3是却电子化合物。
2. 简述乙硼烷的结构。 B：利用sp3杂化轨道，与氢 形成三中心两电子键。 （氢桥）
H
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H B B H
H
H
H
8
3.
S
区 元 素 复 习
4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。
H3BO 3 H 2O
B(OH) H
4

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14
6. 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？
S
Pb3O4 4HNO3 2Pb( NO3 ) 2 PbO2 2H 2O
区 元 素 复 习
Pb CrO PbCrO4 (黄色)
2
2 4
PbO2 2Mn 4H 2MnO 5Pb 2H 2O
PbO2 4HCl PbCl2 Cl2 2H 2O
7. 如何制备α-锡酸和β-锡酸？
过量OH-
2

4
2
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Sn 适量OH- α - H2SnO3 (s,白)
4
[Sn(OH)6 ] Sn
4
2-
H＋
Sn
浓HNO3
β - H 2SnO 3 (s,白)
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1
3.给出下列物质的化学式：
区 元 素 复 习
S
萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱 4.比较MH和MH2的稳定性。 稳定性: MH<MH2 (晶格能)
T i 2LiOH 5. 2LiH T iO2
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- Al 2O3 3K 2S2O7 Al 2 (SO 4 )3 3K 2SO 4 Al 2O3 3C 3Cl2 2AlCl 3 3CO
11
二、碳族元素
S
区 元 素 复 习
1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结 构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2 强 的多，解释原因。
Pb 2HCl( 稀) PbCl2 H 2
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Pb H 2SO 4 (稀) PbSO4 H 2 Pb在冷浓硝酸中钝化。
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三、氮族元素
1.如何除去:
区 元 素 复 习
S
(1)N2O中混有少量的NO;
NO FeSO4 Fe( NO)SO4
区 元 素 复 习
S
△
4Fe(NO3 ) 2 2 Fe2O3 8 NO2 O2
6.为什么PH3即是Lewis酸又是Lewis碱？ 比较PH3与NH3碱性强弱？ P有空d轨道，可以接受金属中的孤对电子，因 此是Lewis酸。PH3中P上有孤对电子，可以作 为配体与金属配位，因此又是Lewis碱。 碱性：PH3<NH3
12
3. 解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。
区 元 素 复 习
S
惰性电子对效应。 4.比较CaCO 3和ZnCO 3 的热稳定性 。 CaCO 3 > ZnCO 3 (离子极化) 5. 解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？ 因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离 子，因此溶解度较小。
4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2
6. NaH H2O NaOH H2 (g)
CaH2 2H 2 O Ca(OH)2 2H 2 (g)
2
7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的 熔点。
区 元 素 复 习
S
从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO
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700C
2NaNO3 2NaNO2 O2
14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性； 比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。
730C
5
BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势)
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8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？
S
区 元 素 复 习
AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。 AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水 解，因此易溶。
9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？
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Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。 10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？
区 元 素 复 习
S
15. 举例说明锂和镁的相似性。 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物；
2. 易与N2结合；
3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3
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4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物；
5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似； 6.水合氯化物受热易水解。
不溶于酸或碱
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8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS
区 元 素 复 习
S
2
2 3 2 3
SnS 2 S
2
SnS
9. 如何配置SnCl2溶液？ 称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加Sn粒保护。
Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H
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3. 2Fe3++3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
区 元 素 复 习
S
Mn2++CO32-= MnCO3↓
4. 变色硅胶的显色原理。 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝色） → CoCI2· 6H2O （粉红色） 5. SiCl 4 3H2O H2SiO 3 4HCl

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21
7.有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3?
S
区 元 素 复 习
16
11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中， 而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？
区 元 素 复 习
S
Pb 4HCl( 浓) H 2 PbCl4 H 2 Pb 2H 2SO 4 (浓) Pb( HSO4 ) 2 H 2 3Pb 8HNO3 (稀) 3Pb( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
2Sn 2 2HgCl2 4Cl- Hg 2 Cl 2 (s,白) SnCl 6 2Sn 2 Hg 2 Cl 2 4Cl- 2Hg(l,黑) SnCl 6