第八章 氧化还原反应 习题解答1. 什么叫金属的电极电势？以金属－金属离子电极为例说明它是怎么产生的？1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。
当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。
一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。
另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。
这两个过程可表示如下：当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。
一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。
2. 举例说明什么是歧化反应？2. 在Cl2+H2O=HClO+HCl中：Cl2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化－还原反应叫做歧化反应。
3. 指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4 PbO2 Na2O2 Na2S2O3 NCl3 NaH KO2 KO3 N2O4 Fe3O4Fe+8/3O-2PbO2Pb+4O-2Na2O2Na+1O-1Na2S2O3Na+1S+2O-2NCl3N+3Cl-1NaH Na+1H-1KO2K+1O-1/2KO3K+1O-1/3N2O4N+4O-24. 举例说明常见电极的类型和符号。
4. 常见电极共有四种类型：(1)金属－金属离子电极金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。
如Zn(s) | Zn2+(2)气体－离子电极这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。
如Pt | H2(g) | H+(3)金属－金属难溶盐或氧化物－阴离子电极表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。
如Ag | AgCl(s) | Cl－(4)“氧化还原”电极将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。
如Pt | Fe2+，Fe3+5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。
5. (1)(－)Pt | H2(p ) | H+( c1 ) || Cu2+(c2 ) | Cu(＋)(2)(－)Pt | H2(p) | H+( c1) || Cl－(c2 ) | AgCl | Ag(＋)(3)(－)Zn | Zn2+(c1) || Cl－(c2) | AgCl | Ag(＋)(4)(－)Zn | Zn2+(c1) || Fe3+(c2 ), Fe2+(c3) | Pt(＋)(5)(－)Pt | H2(p ) | H+( c1) || Fe3+(c2), Fe2+(c3 ) | Pt(＋)6. 用氧化数法配平下列方程式：(1) 4 Zn ＋10 HNO3(极稀) ＝ 4 Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3 H2O(2) K2Cr2O7＋ 6 KI ＋ 7 H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋ 4 K2SO4＋ 3 I2＋7 H2O(3) 5Na2C2O4＋2KmnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2＋8H2O(4) 3H2O2＋ Cr2(S O4)3＋ 10KOH ＝ 2K2CrO4＋3 K2SO4＋8 H2O(5) 2Na2S2O3＋ I2＝ Na2S4O6＋2NaI(6) 5K2S2O8＋ 2MnSO4＋ 8H2O ＝ 8H2SO4＋ 2KmnO4＋4K2SO47. 用离子-电子法配平下列反应方程式[(1)~(5)为酸性介质，(6)~(10)为碱性介质]。
7. (1) IO3－＋ 5I－＋6H＋＝ 3I2＋3H2O(2) 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O(3) 2Cr3＋＋ 3PbO2 ＋H2O ＝ CrO72－＋ 3Pb2＋＋2H＋(4) 5C3H8O ＋ 4MnO4－＋12H＋＝ 5C3H6O2 ＋ 4Mn2＋＋11H2O(5) 10HClO ＋ 3P4＋18H2O ＝ 10Cl－＋ 12H3PO4＋10H＋(6) 2CrO42－＋3 HsnO2－＋ H2O ＝ 2 CrO2－＋ 3 HsnO3－＋ 2OH－(7) 3 H2O2 ＋ 2 CrO2－＋ 2 OH－＝ 2 CrO42－＋ 4 H2O(8) I2＋ H2AsO3－＋4OH－＝ AsO43－＋ 2I－＋ 3H2O(9) Si ＋ 2OH－＋H2O ＝ SiO32－＋ 2H2(10) 3 Br2＋ 6OH－＝ BrO3－＋ 5Br－＋ 3H2O8. 根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。
8. (1)2Fe ＋ 3Cl2＝ 2FeCl3(2)2Fe ＋ 3Br2＝ 2FeBr3(3)Fe ＋ I2＝ FeI2(4)Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑(5)2FeCl3＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2(6)2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ 2KCl ＋ I29. 试将下述化学反应设计成电池，并写出原电池符号。
9. (1)Ni2+ + FeFe2+ + Ni(－)Fe| Fe 2+( c1 mol·L－1) || Ni 2+(c2mol·L－1) | Ni(＋)(2)H2 + Cl22HCl(－)Pt | H2(p1)|H+(c1 mol·L－1) || Cl－(c2 mol·L－1) |Cl2 (p2) | Pt(＋)(3) Ag++ BrAgBr(－)Ag | AgBr (s)| Br-(c1mol·L－1) || Ag+(c2 mol·L－1) | Ag(＋)(4) AgCl + IAgI + Cl(－)Ag | AgI (s)| I-(c1mol·L－1) || Cl-(c2mol·L－1) | AgCl (s)|Ag(＋)(5)(－)Pt| Fe2＋(c1mol·L－1) ,Fe3＋(c2mol·L－1) ||| Pt(＋)10. 已知电极电势的绝对值是无法测量的，人们只能通过定义某些参比电极的电极电势来测量被测电极的相对电极电势。
若假设Hg2Cl2 ＋2e2Hg＋2Cl－电极反应的标准电极电势为0，则、变为多少？10. 查得甘汞电极标准电极电势为＋0.268V＝0.337－0.268＝0.069V＝－0.7628－0.268＝－1.0308V11. 已知NO3－＋3H+＋2eHNO2＋H2O反应的标准电极电势为0.94V，HNO2的解离常数为K aθ＝5.1×10－4。
试求下列反应在298K时的标准电极电势。
NO3－＋H2O＋2eNO2－＋2OH－11.当[=[NO2－]=[OH－]=1 mol·L-1时12. 反应3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s)在平衡时[B3+]=0.02mol·L －1，[A2+]=0.005mol·L－1。
(1)求反应在25℃时的，及；(2)若E=0.05917V，[B3+]=0.1 moldm-3，求[A2+]=?12. (1)反应3A(s)+2B3+(aq)3A2+(aq)+2B(s)平衡时：由得(2)解得13. 某酸性溶液含有离子，欲选择一种氧化剂能将其中的离子氧化而不氧化离子和离子。
试根据标准电极电势判断应选择H2O2、Cr2O72－、Fe3+中的哪一种？13. 由附录6查得EΘ( I2/ I－) = 0.5355V，EΘ( Br2/ Br－) = 1.0652V，EΘ(Cl2/ Cl－) = 1.3595V，，，。
)＞EΘ(Cl2 /Cl－) ＞＞EΘ(Br2/ Br－) ＞EΘ( Fe3+/ Fe2+)＞EΘ(I2/ I－)1.77V 1.3583V 1.33V 1.0652V 0.771V 0.5355VH2O2溶液能将I－、Br－、Cl－氧化成I2、Br2、Cl2；Cr2O72－溶液能氧化I－、Br－，而不能氧化Cl－；Fe3+溶液只能氧化I－离子成I2，而不能氧化Br－离子、Cl－离子。
故按题意应选用Fe3+作氧化剂。
14. 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
(1)写出原电池符号和电池反应式；(2)求该电池的电动势；(3)将氨水加入CuSO4溶液中，电池电动势如何变化(定性影响)？(4)将氨水加入AgNO3溶液中，电池电动势如何变化(定性影响)？14. (1)(－)Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L－1) || Ag + (0.5 mol·L－1) | Ag(＋)正极反应 Ag+ + e－ Ag负极反应 Cu 2+ +2e－ Cu①×2＋②得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+(2)(3)将氨水加入CuSO4溶液中，由于形成，使得减小，故电池电动势增加。
(4)将氨水加入AgNO3溶液中，由于形成，使得减小，故电池电动势降低。
15. 用能斯特方程计算来说明，使Fe + Cu2+Fe2++ Cu的反应逆转是否有实现的可能性？15. Fe + Cu2+Fe2+ + Cu 反应逆向进行需或实际工作中很难达到, 故要使反应逆转是不可能的。
16. 在浓度均为0.10mol·L－1的CuSO4和AgNO3混合溶液中加入铁粉，哪种金属离子先被还原？当第二种离子开始被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？16. 由附录6查得：，故Ag+先被还原出来，当第二种离子开始被还原时，此时有：即解得17. 298K时，向1 mol·L－1 的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中Hg22+浓度为0.311 mol·L－1 ，反应式为2Ag+＋2HgAg＋Hg22+。
已知＝0.7991 V，求.17. 2Ag+ ＋ 2Hg 2Ag ＋ Hg22+平衡时： 1－2×0.311=0.378 0.311平衡常数由Eθ= Eθ(Ag+/Ag)－Eθ(Hg22+/Hg)得Eθ(Hg22+/Hg)=0.7991V－0.0100V=0.7891V18. 实验室一般用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，试计算298K时反应进行所需盐酸的最低浓度。
已知＝1.23 V，＝1.36 V。
设Cl2的分压为100kPa, [Mn2+]=1.0mol.L-1。