第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法【学习目标】1.认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。
2.掌握金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。
【新知导学】一、金属钠性质的探究1．钠的物理性质①钠可用小刀切割；②刚切开的切面呈2.钠与水的反应①②③四处④发出“嘶嘶”的响声，且很快消失；⑤溶液变钠是一种化学性质非常活泼的金属，思考(1)将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？(2)钠与酸溶液能否发生反应？3．钠与氧气的反应新切开的钠在空气中表面很快钠先熔化为后最后生成思考(1)在实验室中如何保存金属钠？为什么？(2)上述研究过程运用的方法有：_____________________________________________。
(3)刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？【归纳总结】钠的性质【活学活用】1．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②①B．②①③C．②③⑤D．②③④2．将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液二、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：_____________________________________________________；(2)氧化钠溶于盐酸：_____________________________________________________；(3)氧化钠与CO2反应：____________________________________________________。
2．实验探究：把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为________________________________________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________________，说明反应________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为________________。
实验结论：____________________________________________________。
3．(1)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是____________________。
过氧化钠与水反应的化学方程式是____________________________________。
(2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，过氧化钠除与水反应外，也与二氧化碳反应生成氧气，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
归纳总结氧化钠和过氧化钠的比较【活学活用】3．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列叙述中不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g【学习小结】【达标检测】1．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥4．对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是()A．均可做潜水艇的供氧剂B．均可与水反应C．Na2O可转化为Na2O2D．均是金属氧化物5．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是()A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液6．有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)钠处于试管中的_________位置，有关钠反应的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。
答案精析新知导学一、1．(从左到右，从上到下)底部①固体②大于②银白①质软②银白色2．(从左到右，从上到下)①浮在②熔③游⑤红①小②低③气体④剧烈⑤碱易2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑思考(1)否。
解析虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。
化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)能。
解析钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
3．变暗银白色剧烈燃烧黄色淡黄色思考(1)钠既能与水反应又能与氧气反应，所以要隔绝空气和水，故钠要保存在煤油或石蜡油中。
(2)观察法、实验法、比较法(3)银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
归纳总结银白低小活学活用1．C[钠的熔点较低，故加热时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
] 2．D二、1．(1)Na2O＋H2O===2NaOH(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)Na2O＋CO2===Na2CO32．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高放热溶液先变红，后退色过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性3．(1)Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2归纳总结(从左到右，从上到下)－2－1白色固体淡黄色固体活学活用3．A 4.C达标检测1．C 2.C3．C[钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
]4．A[Na2O不能与CO2反应放出O2，不能用做供氧剂。
]5．B[A和C项，钠先与水反应生成氢氧化钠，两溶液中分别产生氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，溶液质量减少；D项，钠与水反应生成氢氧化钠且消耗水，析出氢氧化钠，溶液质量也减少。
]6．(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋MgSO4＋2H2O===Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑](3)MgSO4溶液与煤油的分界面处有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失(4)下层溶液出现白色絮状沉淀(5)下降上升。