退色
实验结论
乙烯被KMnO4氧化
常作什么剂?
⑵加成反应： ——黄色(或橙色）褪去
HH
HH
H C C H + Br—Br
HC CH
Br Br
反应实质：
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
乙烯与溴的反应
实验
实验现象
实验结论
通入溴的 四氯化碳 溶液，再 加入酸化 的AgNO3 溶液。
乙烯
分子式
C2H6
C2H4
结构式
结构简式
CH3CH3
CH2பைடு நூலகம்CH2
键的类别
C—C
C=C
找出乙烷、乙烯结构上的异、同点。
乙烯的化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容 易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活 泼。
⑴乙烯的氧化反应 ⑵乙烯的加成反应 ⑶乙烯的加聚反应
演示实验
【实验1】将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除
去甲烷中乙烯的操作方法是（ B ）
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
4、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂
是 ( AB )
A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶液 D.四氯化碳溶液
④褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH 溶液洗涤产物，除去溴，而得无色的溴苯。
硝化反应
硝基苯 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。 a、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？
衡量一个国家化工产业发展 水平的标志是什么?
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟。
植物生长调节剂：催熟剂----乙烯 重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平
一、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
● 来源——石油及石油产品的分解 ● 国家石油化工的水平——乙烯的年产量
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
第三章《有机化合物》
第二节 《来自石油和煤的两种
基本化工原料 》
教学目标
• 知识与能力 • 1.探究乙烯分子的组成、结构式； 2.掌握乙烯的
典型化学性质，掌握加成反应。３.了解乙烯的制 备和收集方法。４.了解苯的组成和结构特征，理 解苯环的结构特征。５.掌握苯的典型化学性质。 • 教学重点： • 乙烯的化学性质和加成反应；苯的主要化学性质 • 教学难点： • 苯的分子结构 • 教学方法： • 实验探究、设疑启发、对比归纳等。
5、制取一氯乙烷最好采用的方法是
( C)
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙烷和氯化氢反应
6、某烯烃和氢气加成后的产物如图：
⑤
CH3 C① H3—C②—C③H2—C④ H3
C⑥ H3
思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间
只能是③④之间
6. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D )
不饱和烃 加成反应
（1）氧化反应：
不能被高锰酸钾氧化(溶液不褪色)，但可以点燃。
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
现象：火焰明亮，有浓黑烟，与乙炔燃烧现象相同。
总结苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
（2） 取代反应 ①溴代反应
a、反应原理：
b、反应装置：
无色液体，密度大于水
c、反应现象：
导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀；
烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧 杯底部出现油状的褐色液体。
注意：
①铁粉起催化剂的作用（实际上是FeBr3)，如果 没有催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取反应。
②导管的作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出的 苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr。注意导管 末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒 吸。 ③为什么溴苯留在烧瓶中，而HBr挥发出来？ 因为溴苯的沸点较高，156.43℃。
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之退色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
• 7.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的 是（ C ）
• A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，乙烷则 不能 C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单 键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结 构
使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净CH4。 • (2)A选项为错误答案, 虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液
不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高 锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质 的目的。
• 10.下列关于乙烯的叙述正确的是（A） • A．乙烯是组成最简单的烯烃 • B．乙烯是无色无味的气体 • C．乙烯能发生取代反应、加成反应，但不
催化剂
CH2=CH2 + H—OH △，P
CH3CH2—OH(乙醇)
工业上乙烯水化法制酒精的原理
乙烯的用途 ⑴石油化学工业最重要的基础原料
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发 展水平的重要标志。
⑵植物生长调节剂 家庭小实验
教材P61
乙烯常用作果实催熟剂，但乙烯是气体，大 田难以作业，一般用乙烯利催熟：
H
C HC CH
HC CH C
H
根据苯的分子式推测其结构?
实验验证
不能使KMnO4(H+)褪色； 不能与Br2水反应， 但能萃取溴水中的Br2； 易燃烧， 火焰明亮，有浓黑烟。
∴C6H6分子稳定，且无C=C
凯库勒式
根据苯的凯库勒式，假如苯 分子结构是一个正六边形的 碳环，碳碳原子间以单、双 键交替的形式连接，那么，请同学们进 行一下预测：
结构简式:CH2=CH2
电子式：
乙烯分子内碳碳双键的键能
（615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯的分子组成及其结构
HH
HH
HC CH
HC CH
HH
模型 演示
6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷
19世纪欧洲许多国家都 使用煤气照明，煤气通常是 压缩在桶里贮运的，人们发 现这种桶里总有一种油状液 体，但长时间无人问津。英
国科学家法拉第对这种液体
产生了浓厚兴趣，他花了整 整五年时间提取这种液体，
从中得到了苯——一种无色
油状液体。
Michael Faraday (1791-1867)
二、苯
是一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。
乙烯能与溴反
溴的四氯化碳溶 应，但产物中
液退色；加入酸 化的AgNO3溶液，
没有溴化氢.
无沉淀生成。
我是 溴分子
乙烯与溴反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷 溴分子
请写出该反应的化学方程式。
CH2=CH2+ Br2
CH2BrCH2Br
想一想？
1，2-二溴乙烷中的C—C
键能否再断裂发生加成反应？
不能再加成，说明C=C中只有一个键活泼，易断裂
加成反应
有机物分子中的不饱 和键(双键或三键)两端的 碳原子与其它原子或原子 团直接结合生成别的物质 的反应叫做加成反应。
再如：
催化剂
CH2=CH2 + H—H △ CH3—CH3 (乙烷)
CH2=CH2
+ H—Cl
催化剂
△，P
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
【实验2】 将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶 液的试管中，观察试管内的颜色变化；在反应后的溶 液中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象。
【实验3 】点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的颜色.
⑴氧化反应：
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
1、苯分子结构探究
1825年，英国科学家法拉第在煤气灯中首先 发现苯，并测得其含碳量，确定其最简式为CH；
1834年，德国科学家米希尔里希制得苯，并 将其命名为苯；
之后，法国化学家日拉尔等确定其相对分子
质量为78，分子式为C6H6。
凯库勒假设的苯分子的结构
要点：
（1）6个碳原子构成平面六边形环。 （2）每个碳原子均连接一个氢原子。（3）环内碳碳 单双键交替。
练习：
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是
（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键 B．乙烯分子里所有的原子共平面 C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分 子中C－C单键的键长相等 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
•
• 9.可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混 有的少量乙烯的操作方法是(B )
• A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 • B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 • C．混合气通过盛水的洗气瓶 • D．混合气跟氯化氢混合 • 答: B • 解析: 本题易错答A、B • (1)分析B因为CH4 + Br2水不反应 • 发生加成反应生成不溶于水的1, 2—二溴乙烷, 从而