[思考］：
在每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6 个， 在每个Cl-周围最近的等距离的Na+有 ６ 个，
每个Na+周围最近的等距离的Na+有 12 个， 在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有 12 个 该氯化钠晶胞相当于 4 个“NaCl”分子。3
在氯化钠晶体中， 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个；6 这几个Cl-在 空间构成的几何 构型 为 正八面体 。
该晶胞相当于 4 个“CsCl”分子。
6
(3)二氧化碳晶体 干冰晶体是一个立方面心结构，每8个CO2分
子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个 CO2。 (见图已)。
7
(3)二氧化碳晶体
[思考]；在每个CO2周围最近且等距离的CO2有 12 个
该晶胞相当于有 4 个CO2分子。
8
(4)金刚石晶体 每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子
个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中 心．后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又 有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶 体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子 晶体(见图丁)。
12
二氧化硅晶体
[思考]: 1.由共价键构成最
小环状结构中有 12个原子; 2.晶体中每个硅原子被12个
晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的 质点作规则的排列，实际上是晶体中最基本的结 构单元重复出现的结果。
我们把晶体中重复出现的最基本的结
构单元叫晶体的基本单位—— 晶胞
晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占 有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？如果 是六棱柱形晶胞又如何?
15
晶胞对组成晶胞的各质点的占有率
形成正四面体结构单元。 (见图丙)。
9
金 刚 石
10
(4)金刚石晶体
[思考]: 1.由共价键构成最小环状结构中有 6 个
碳原子，不在同一平面上。
2.晶体中每个碳原子被 12个最小碳环共有; 3.晶体中C原子数与共价键数之比为 1:2 ; 4.晶体中C原子数与六元环数之比为 1:2 ;
11
(5)二氧化硅晶体 SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4
4
(2)氯化铯晶体 CsCl晶体是一种立方体心结构，每8个
Cs+，8个Cl-各自构成立方体， (见图乙)。
5
(2)氯化铯晶体
[思考］：
在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 ８ 个，
在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有 ８ 个，
在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有 ６ 个，
在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 ６个，
晶体的组成表达式：A
，B
，
C
，D
。
18
巩固练习：
某离子晶体的晶胞结构如右 图所示： ●表示X离子，位于立 方体的顶点；○表示Y离子，位 于立方体的中心。试分析： ①该晶体的化学式为 Y2X 。 ②晶体中距离最近的2个X与一个 Y形成的夹角为___1_0_9_02_8_′_____
19
最小环共有; 3.晶体中Si原子数与共价键
数之比为 4 ;
13
(6)石墨晶体---过渡型晶体 每个平面六边形有6个C原子。由共价键形
成的6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C 原子由3个六边形共用。 (见图戊)。
[思考]：每一碳环中C原子个数与 C-C键数之比为 _2:_3_ .
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2:晶体的微观结构分析及计算----均摊法
典型晶体结构
1
1:晶体结构的想象;
(1)氯化钠晶体 氯化钠是一种简单立 方体结构，Na+、Cl-交 替占据立方体的顶点而 向空间延伸。(见图甲)。
2
(1)氯化钠晶体
另外晶体的观察还可以按不 同的层去观察，比如若中心 离子是钠，最近的等距的氯 离子有6个可以围成以钠为圆 心的球，氯均匀地分布在球 上。在往外是钠层。
体心： 1
立
方 面心： 1/2
晶 胞
棱边： 1/4
顶点： 1/816源自如图晶体的一个晶胞 中，有c粒子：12×1/4+1=4个，有d粒子： 8×1/8+6×1/2=4个，c:d=1:1，晶体的化学式 为cd或dc。
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[例1] 有下列离子晶体空间结构示意图：(● 阳离子 ○阴离子)
以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子