利用盖斯定律计算△H
计算步骤
①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数
③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和
④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算
题组训练
1 （2018年全国卷I 28）
已知：2N 2O 5(g) = 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1
2NO 2(g) = N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1
则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。

2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。

已知：C(s)+2H 2(g)=C H 4(g) ΔH =-75 kJ·mol −1 ；
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1
C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1
该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −1
3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)
SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol −1 3SiH 2Cl 2(g)
SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=−30 kJ·mol −1 则反应4SiHCl 3(g)
SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol −1。

21O 2
4 （2018年北京卷 27）
反应Ⅰ：2H 2SO 4(l)
2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) ΔH 1=+551 kJ·mol －1 反应Ⅰ：S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 3=－297 kJ·mol －1
反应Ⅰ的热化学方程式：________________。

5 （2018年天津卷 10）CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：
CH 4(g)+ CO 2(g)−−−→←−−−催化剂
2CO (g)+ 2H 2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： C O(CO) 则该反应的ΔH =_________。

6 （2018年江苏卷 20）用水吸收NO x 的相关热化学方程式如下： 2NO 2（g ）+H 2O （l ）
HNO 3（aq ）+ HNO 2（aq ） ΔH =−116.1 kJ·mol −1 3HNO 2（aq ）HNO 3（aq ）+2NO （g ）+ H 2O （l ） ΔH =75.9 kJ·mol −1
反应3NO 2（g ）
+H 2O （l ）2HNO 3（aq ） + NO （g ）的ΔH =___________kJ·mol −1。

7 （2017年全国卷II 27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：
① C 4H 10(g) = C 4H 8(g) + H 2(g) △H 1
② C 4H 10(g) + 12O 2(g) = C 4H 8(g) + H 2O(g) △H 2= -119kJ ∙mol -1
③ H 2(g) + 12O 2(g) = H 2O(g) △H 3= -242kJ ∙mol -1
反应①的△H 1为 kJ ∙mol -1。