专题一：混合物基本计算例1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。
解法1：设质量解法2：设物质的量解法3：设体积解法4：设体积分数解法5：平均摩尔质量法专题二：钠及其化合物的有关计算例1、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
例2、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na与H2O分子的个数之比为1∶50例3、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？（2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？（3）所得溶液的质量分数是多少？例4、将一小块金属钠投入到100g0.5％的MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量。
例5、将7.8克Na2O2投入到100克10％的NaOH溶液中，试求：（1）生成氧气的质量（2）所得溶液的质量分数例6、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？（练习）将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？（练习）1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数。
（学会用差量法解题）例7、欲将100克质量分数为9.32％的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20％，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢？例8、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为多少？例9、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）例10、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（）A. 62%B. 2%C. 30%D. 无法确定例11、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？例12、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCl 的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg，右盘烧杯中放入23克Na，待充分反应后，发现天平的状态（）A. 左盘低，右盘高B. 左盘高，右盘低C. 左右盘平行，天平指针指向零点D. 无法知道例13、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50％，计算原混合物中Na2O和Na2O2各自的质量。
例14、今向100克8％的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2？例15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A. 等于1.06克B. 大于1.06克而小于2.86克C. 等于2.86克D. 大于2.86克例16、将18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭器中加入到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体重量为16.6克，求原混合物中的NaOH质量分数。
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）C.（b-0.63 a ）/（a-b ）D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A.3.43g B.4.00 g C. 4.50 g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－ C ．Cl －可能存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是 A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中 B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中 C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中 D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中 9．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是A ．4∶1B ．5∶1C ．1∶5D ．1∶110．6.2gNa 2O 溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na +离子 A ．37.8g B ．36gC ．3.8gD ．18g11．（多选）已知NaH 中Na 为+1价，对于NaH+H 2O NaOH+H 2↑下列说法正确的是A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．NaH 中的氢元素被氧化D ．氧化产物与还原产物质量相等12．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比 A ．1:1 B ．2:1 C ．23:78 D ．46:7813．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是14．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
Na 2CO 3(提取副产品)(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。
写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。
16．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。
①：钠与有关物质反应的化学方程式②：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式③：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式④：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式⑤：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NH4HCO3 + NaC l → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2（4） I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6） a．c15. 59.4%16. （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3(2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol (CO2）138g•mol—1× x mol 100 g•mol—1× y mol＝11.9g (白色固体）解此方程组，得x＝0.0500mol (K2CO3）y＝0.0500mol (KHCO3）∴ 白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90gKHCO3质量为100 g•mol—1×0.0500mol＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝0.500 mol•L—1。