[讨论与反思]
某同学认为上述实验设计都有不足，不能 证明一定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应， 他的理由应该是什么呢？
• 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水 也能出现上述类似的现象。
为了解决这个问题，如何改进实验设计？
----用水作对比实验
水
NaOH溶液
温馨提示：水的体积和NaOH溶液的体积要相等！
氢氧化钠溶液 部分变质
氢氧化钠溶液 全部变质
想一想: 操作②能不能用硫酸铜溶液代替酚酞溶液呢？
探究四：如何除去部分变质的NaOH溶液中
猜想一：这瓶氢氧化钠溶液没有变质；
猜想二：这瓶氢氧化钠溶液已经变质。
查阅资料：氢氧化钠在空气中会发生下列反应： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
讨论交流：检验氢氧化钠溶液是否变质实际上就是 检验氢氧化钠溶液是否含有 碳酸钠 。
设计实验：用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液已莱州经市云峰变中学质
请写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程 式： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 。
• 思考：既然知道氢氧化钠与二氧化碳反应生成了 碳酸钠和水，能不能通过检验该反应的生成物来 证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应呢？
学生活动1：请观察以下三种实验，并完成表格内容
实验操作
实验现象 实验结论
塑料瓶变瘪
请你分析实验设计一的思路 思路：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使
装置内外形成 压强差 ，产生明显现象， 从而证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确 发生了反应。
根据上述思路，请你判断用以下几种实验装置 去证明是否可行。如果可行请描述实验现象:
实验设计二:
现象:
试管内液面上升
实验设计三:
现象:
水槽中的水沿 导管倒流进入 烧瓶
结论1：现象相同，不能只用酸、碱、盐。
2、能不能只用无色酚酞溶液检验 氢氧化钠溶液是否全部变质？
结论2：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变 红色，现象相同，不能单独用酚酞。
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
现象相同，不能用稀盐酸和酚酞溶液。
酚酞过溶量液稀盐酸溶液
酚酞溶液
酸性 无色
OH– H+
关于氢氧化钠的 实验探究
现有两瓶无色溶液，已知是最常见的碱——氢氧化钠 和澄清石灰水，你能用什么方法把它们鉴别出来呢？
链接中考
某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，
设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到
目的的是（ D ）
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
A.
B.
C.
D.
[实验探究一]
思考：二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，但 该反应无明显现象，如何设计实验证明二氧 化碳和氢氧化钠溶液的确发生反应呢 ?
氢氧化钙溶液。
取少量样品于试 三 管中，加入足量
氯化钡溶液 。
实验现象
结论及化学方程式
产生气泡
氢氧化钠溶液已变质 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
氢氧化钠溶液已变质
产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠溶液已变质 产生白色沉淀 Na2CO3 + BaCl2 =
OHOH-
Na+
CO32-
碱性 红色
Ca2+ OH-
OH-
Na+
Ca2+ Na+ OH-
OH-
CO32-
CaCO3
CaCO3
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
现象不同，可酚以酞选过溶择量液CCaaCCll22溶溶液液和酚酞溶液。酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+ Cl-
Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+ Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
Ca2+ Cl-
Cl-
Cl- Na+
Ca2+ Na+
Cl-
CO32-
CaCO3
学生活动3：检验氢氧化钠溶液是否全部变质
操作步骤
实验现象
实验结论
①取样，逐滴滴入足量 氯化钙或氯化钡溶液至 产生白色沉淀
不再产生沉淀为止；
氢氧化钠溶液 已变质
②向步骤①后的液体中 酚酞溶液变红 滴入几滴酚酞溶液。 酚酞溶液不变色
方案一：取样，加酸【稀盐酸或稀硫酸】
实验现象：溶液中有气泡生成。
反应原理： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方案二：取样，加碱【Ba(OH)2 或Ca(OH)2溶液】 实验现象：溶液中产生白色沉淀。 反应原理： Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
H+ Na+ Na+
Cl-
Ci-
Na+
Cl-
CO32Cl-
酸性 43; H+
Na+ Cl-
CO32-
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
现象相同，不酚能过酞用量溶CC液aa((OOHH))22溶溶液液和酚酞溶液酚。酞溶液
碱性 红色
OH– Ca2+
Ca2+ OHNa+ OH- Na+
讨论：某同学打算用指示剂如无色酚酞溶液 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 你认为这样做行不行？
实验设计一:
另一同学设计了以下实验：在充满二氧化碳的 软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液。你认为能证明吗？
仪器和药品：集满CO2的塑料瓶、氢氧化钠溶液
实验步骤
现象
向塑料瓶中倒入氢氧化钠 溶液，盖紧瓶盖，振荡。
方案三：取样，加盐【CaCl2 或BaCl2溶液】 实验现象：溶液中产生白色沉淀。 反应原理： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
学生活动2：用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液是否变质
方案 操作步骤
取少量样品于试
一 管中，加入足量
稀硫酸
。
取少量样品于试 二 管中，加入足量
BaCO3↓ + 2NaCl
探究三：这瓶氢氧化钠溶液究竟是 全部变质还是部分变质？
猜想与假设：①这瓶氢氧化钠溶液全部变质，
溶质有 Na2CO3
；
②这瓶氢氧化钠溶液部分变质，
溶质有Na2CO3和NaOH。
讨论：检验氢氧化钠溶液是否全部变质实际就是 检验溶液中是否还含有 NaOH 。
想一想: 1、如果只用酸、碱、盐溶液能不能 检验氢氧化钠溶液是否全部变质？
①向通了CO2的NaOH 溶液中滴加稀盐酸
有气泡产生
NaOH与CO2 发生了反应
②向通了CO2的NaOH 产生白色沉淀 NaOH与CO2
溶液中滴加澄清石灰水
发生了反应
③向通了CO2的NaOH 产生白色沉淀 NaOH与CO2
溶液中滴加氯化钙溶液
发生了反应
探究二：氢氧化钠是否变质？
莱州市云峰中学
提出问题：这瓶NaOH溶液有没有变质？