混合碱液中混合碱含量
的测定
Revised as of 23 November 2020
实验七混合碱含量的测定一、实验目的：
1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na
2CO
3
含量的原理。

2、了解混合指示剂的使用及其优点。

二、试剂：
1、1mol·L-1HCl标准溶液；
3、酚酞指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。

三、步骤：
浓烧碱中常常会引入Na
2CO
3
，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na
2
CO
3
的含
量，可用此法。

1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇
匀。

2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用·L-1HCl标准溶液
滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。

3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄
色→橙色。

记录此次耗用HCl的体积V2。

平行三次，求平均值。

四、测定数据及计算结果：
?
ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·C HCl·M NaOH]/（5×25/250）
?
ρNa2CO3（g·L-1）=[2C HCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250）
?
?
混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2. 掌握定量转移操作的基本要点；
3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。

此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL。

再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。

设试液的体积为VmL。

当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：
当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。

试剂：已标定好的L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞 1g/L乙醇溶液，混合碱液。

四、实验步骤
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。

平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。

五、实验记录与数据处理。