实验编号 反应物 催化剂 时间
1
6% H2O2 1g 红砖粉 152 s
2
6% H2O2 1g MnO2 35 s
【结论】该探究过程得出的结论是 _______________________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或 红砖粉后反应 明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要 增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。 (只要求提出假设和实验方案) 【假设】
（1）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2分) （2）温度(1分) （3）①和②(1分，两空都对才给分) （4）500>t>300(1分) （5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量；或通过单位时间内生成氢气的量、 温度变化来衡量等（其他合理答案均给分）(2分) （6）两支试管中各放有铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液 (答出氯 化钠给2分)（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸。其他合理答案均给分）
活动与探究二
金属与酸反应速率的影响因素任选其一进行探究
药品：镁带、镁粉、铁粉、5%的盐酸、10%的盐酸、
猜想
操作
现象
结论
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（11年河北中考）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀
盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为
。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分） 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐 有微量气泡，固体全部溶解，
（分解温度越低，催化效果越好）。
【分析数据、得出结论】（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，
催化效果最好的是 。
【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学
酸
得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏
水
固体部分溶解
③
加入适量无水
乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c______（填“成立”或“不 成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 ________ 注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱 ？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操 作可行性的角度，具体说明理由
________________________________________________ 【实验方案】
_________________________________________________ _____________
（08年安徽中考） 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么 因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝 和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
中考在线
（11年陕西）同学们在课本中通过“活动与探究”了解了铁生锈所需要满足的条件 为 与氧气和水同时接触 。小刚同学经过观察发现长期露置于空气中的铜表面也会
被锈蚀。经查阅资料知道，锈蚀物的主要成分为Cu2(OH)2CO3。他根据质量守恒定 律，推测了可能与金属铜发生反应生成铜锈的物质。
推测I:锈蚀物中的H来自空气中的 H2O （填化学式，下同），而C来自空气
2010·安徽(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸
包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢 慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变 时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起 始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（3）等量性的原则：所设计的实验中的平行反应， 试剂的取用应该是等量的。
（4）单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有 很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量 中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
控制变量法解决化学问题的思路：
一：明确 探究问题 二：寻找 影响因素 三：控制 其他因素 四：改变 研究因素
量是
％(保留3位有效数字)。
注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、
10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实
加分题 验方案，画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
中的 CO2
，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测II:锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
小刚同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其 中必须要做的实验是 A F （填实验编号）。
植物油
假如要进行实验D，检验CO2是否充满试管的操作方法是 伸到试管口，看木条是否熄灭
科学探究
（11年安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了 如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分 别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：__________ （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者 比后者反应快，原因是_____________________。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异 常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体 或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________。
将燃着的木条
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(11年天津) 图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
能说明燃烧与氧气有关的组合是 A. 1 2 B. 3 4 C. 2 4
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外， 你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 方法：____________________________________________ 。 （6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反 应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？ 【提出假设】Cl-的存在使酸和铝反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设， 将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）：
活动与探究一
设计实验方案比较锌和铁的金属活动性
将锌和铁分别放入稀盐酸中， 锌表面产生气泡的速率比铁快
将两讨块论大：小金相属同与的酸锌反片应和速铁率片的分别放 入 盐溶 酸影质 中响质 ，因量看素分产还数生有相气哪同泡些、的？体快积慢相同的稀
控制变量法
当事物受到多个因素影响时，每一 次只改变其中的某一个因素，而控制其 他的几个因素不变，从而研究被改变的 这个因素对事物的影响，分别加以研究， 最后在综合解决，这种方法叫控制变量 法。它是科学探究中的重要思想方法， 广泛地运用在各种科学探索和实验研究 之中。
实验。 （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 溶质质量分数不同 。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究
“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因
素有（答出两点即可温）度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强
等。
初中化学中控制变量法的应用
影响化学反应速率的因素 金属生锈的条件 物质燃烧的条件 影 响 固 体 物 质 溶 解 能力 的 因 素 影响催化剂的催化效果的因素
科学探究的一般步骤是：
（1）提出问题
验证假设，由现象得到结论（控 制变量）
（2）猜想与假设
（3）制定计划
对
（4）进行实验、收集证据 应
（5）解释与结论
（6）反思与评价等。
在设计探究性实验时，要注意以下几条原则：
（1）科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道 理，不能凭空捏造。
（2）对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要 想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面 的实验。
（ B）
D. 1 4
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（11年苏州） 学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、水 相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，而碳酸钙不能溶于 水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 溶质的性质 和 溶剂的性质 有关
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 温度 有关。 小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类 的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 溶剂的量 。
（1)实验①和②说明NaCl可以
加快”“减慢”)铁锈蚀的速率。