山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考试题（普通班）注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至4页，第II 卷5至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g) NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定3.下列说法正确的是（ ）A.在101 k Pa 时，1 mol C 与适量H 2SO 4反应生成1mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ ／molB.在10l k Pa 时，l molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH 起始温度和反应后终止温度D.在稀溶2()()(1);57.3/H aq OH aq H O H KJ mol +-+==-△，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A ．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是( ) A ．工业合成氨时使用催化剂B ．配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C ．在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH －) >1×10-7mol ／Lc(CO) ·c(H 2)c(C) ·c(H 2O)D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是吸热反应C．T1>T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q>0 )，达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不．正确．．的是( )A．产物B的状态可能为固态或液态B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ8．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：a A(g) + b C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指( )A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是( ) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）图1 图2A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能13．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(OH-) C．c(H+) D．n(OH-)14．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误．．的是（）A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质15．16．若平衡体系Ａ＋ＢＣ＋Ｄ，增大压强时反应速率变化如图所示。
则下列关于各物质状态的说法正确的是（）A．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是气体B．Ｃ、Ｄ都是气体，Ａ、Ｂ中有一种是气体C．Ａ、Ｂ都不是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体D．Ａ、Ｂ都是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体第II卷注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。
二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____ _②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。
则反应的平衡常数为____________。
18、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液19．（16分）A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。
各物质间相互转化关系如下所示：(1) D中的官能团名称是，F的结构简式为。
(2)指出反应类型：②。
(3)写出满足下列条件的B的同分异构体：。
①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基(4)写出化学方程式：A→G ；C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：。
20.（12分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。
Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：（1）F的结构简式是；（2）C＋D→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B ，I→J 。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。
高二化学阶段检测试题参考答案一、选择题：1—5：BCcDA 6—10：ADBDD 11—15：DABCD 16：B二、填空题：17、（每空2分，共12分）(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－②0.56(3)①增大压强t2－t3②4a218．（每空2分，共12分）（1）90 （2）C3H6O3（3）—COOH、—OH（4）4； 3︰1︰1︰1 （5）19．【除（3）外每空2分，（3）是6分，共16分】(1) 羧基 [ CH2- CH2 ]n (2) ②消去反应(3)CH3CH2OH(4)CH2=CH2 ↑+ H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O ↓+ 3H2O20、（每空2分，共12分）（1）(2)加成反应消去反应（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr(4)。