第二部分高考必备化学思想与方法之五考三模一、《高考说明》稳定性表现：与去年高考说明相同，保持了高度的稳定性和持续性近几年高考以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
依然强调考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。
因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合复习程序梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。
二、高考试题的结构分析传统热点——主干知识和基本方法变化内容——新设知识、变化要求的内容。
（一）传统主干知识：1.物质的量；2.氧化还原反应；3.物质结构与元素周期表；4.热化学；5.电化学；6化学平衡；7电解质溶液；8常见金属元素及化合物；9.常见非金属元素及化合物；10化学基本实验原理及操作；11化学基本计算；12有机化学基础知识等内容。
非选择题考查方式：1.用化学用语（化学式、结构简式、方程式）表达观点、结论；2.定性描述：大小比较、变化规则、推断结论；3. 计算；4.描述实验现象；5.评价、选择实验方案（选择最佳）；6.采集、处理数据（图形、图像、流程图）；7.设计实验（选择试剂、仪器装置、步骤）；8.编制流程；9.绘制图像或示意图；10.应用或构建模型11.构建概念或理论；（二）山东化学高考考了什么？1．考查重点以考查综合实验能力为主。
要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行简单设计、实验评价以及实验创新。
同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。
2．化学实验的知识要求（1）了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用方法；（试题侧重要求写出具体操作所需的仪器，要求明确化学实验仪器的作用）（2）掌握化学实验的基本操作；【侧重混合物（离子）分离、沉淀处理（过滤、洗涤）、溶液配制、中和滴定，要求明确化学实验操作的规范要求】（3）掌握常见气体的实验室制法；（侧重气密性的检查、收集方法、尾气的吸收、量气装置、倒吸现象及防止措施等，要求掌握原理。
）（4）实验设计一般局限于常见物质的分离、提纯及鉴别的试剂选择、防相互干扰措施、步骤设计、现象预测；可能延续仪器连接等综合性的考查。
（三）山东试题特点分析（1）化学素养的考察[1-2个]例1（山东08-10）下列事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科例2（山东09-9）下列叙述错误的是（ ）A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【预测】化学特点、节能减排、环境污染和环境保护、食品安全成为考查素养的主体。
原创：下列说法不正确的是： （ ）A.化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子B.将煤的长途运输转变为电的长途输送能够达到节能减排的目的C.氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D.糖类、蛋白质、油脂等基本营养物质都是天然高分子化合物（2）专题知识的集中考察——主干知识的系统性[2-3]例1（山东07-13）下列关于元素的叙述正确的是 （ ）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8例2（山东08-11）下列说法正确的是 （ ）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱例3（山东09-11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 （ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同物质结构、元素周期律的综合考查一般设置为一个选择题。
除此之外，有机化学基础也设置为一个选择题。
例4（山东08-14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝ 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2集中考察平衡常数的意义，并以此为切入点，对平衡特征、影响平衡移动因素、影响速率因素进行考察。
例5（山东09-14）2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是 （ ）A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅Δ25D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为集中考察影响反应速率的因素预测2011年在保持物质结构（元素周期律、表）、有机化学基础仍以专题集中的形式考查外，电化学的内容可能为考查形式。
预测1：右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2+＋2e －＝Cu ，b 极：Fe －2e －＝Fe 2+，则以下说法不正确的是 （ ）A.该装置可能是电解池B.a 极上一定发生还原反应C.a 、b 可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能综合考查原电池、电解池的基础知识预测2：可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是 （ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极结合元素知识、溶液理论考查电化学原理预测3：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 （ ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极，b 点是正极创设新情境，考查化学素养和基础知识预测4：氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为。
据此判断，下列叙述中正确的是（ ）A ．电池放电时，H 2是正极B ．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极C ．电池充电时，氢元素被氧化D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大预测5（原创）：利用电化学原理使N 2+3H 2=2NH 3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。
下列分析不正确的的是 （ ）A.若图示装置为原电池装置，则，电解质溶液可选择H 2SO 4B.不论图示装置为电解池还是原电池，b 电极一定发生氧化反应C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b 电极移动D.合成NH 3过程中，外电路中电子一定流入b 电极（3）主干知识拼盘——知识点覆盖面的体现（2-3个）例1（山东07-12）下列叙述正确的是 ( )A ．16O 2和18O 2互为同位素，性质相似B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na +、NO 3－ 、HCO 3－ 、 Fe 2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同2121c c v t t -=-2D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)；∆H＞0，所以石墨比金刚石稳定(1)原子结构（2）离子共存（HCO3-的性质、HNO3强氧化性）（3）Al3+的水解、ClO-的性质（HClO的强氧化性）（常见物质的俗名及用途——体现化学与生活的关系）（4）∆H的意义。
例2（山东08-13）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同（1）质量分数的理解（2）氧化还原反应电子转移分析（3）气体摩尔体积计算（4）物质的量浓度计算及NH4+水解例3（山东09-10）下列关于氯的说法正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）以氯元素为载体，考察氧化还原、原子结构、气体制备、N A等内容。
【预测】综合元素知识、物质组成、氧化还原、反应速率、平衡理论、溶液理论等相关内容的综合题可能占到2—3个。
预测（原创）：用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0L Ca（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AC. 同浓度的NH4Cl、NH4HCO3溶液中，c(NH4+)浓度相同D. pH=1的溶液中，NO3-、SO32-、Fe3+、Na+能共存（4）主干知识深度综合——最后一题例1（山东07-15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。