与量有关的离子方程式总结集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2Ob.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入HCl:CO32-+H+→HCO3-HCO3-+H+→H2O+CO2↑NaOH中逐滴加入AlCl3:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O?3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。

书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

反应物I反应物II滴加顺序离子方程式Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3-氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3-AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2ONaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O2、若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O （2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓3、若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O4、若向足量Al 2(SO 4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为Al 3++3OH -==Al(OH)3↓5、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O（2）3AlO 2-+Al 3++6H 2O==4Al(OH)3↓7、若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O8、若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO 2溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32- （2）CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-10、若向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-11、若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32-12、向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H +==HCO 3- （2）HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2O13、若向盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O14、若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO 32-+H +==HCO 3-15、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO 2==CO 32-+H 2O （2）CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-16、若向NaOH 溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成OH -+CO 2==HCO 3-17、若向足量NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为2OH -+CO 2==CO 32-+H 2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO 3==2H 2O+CaCO 3↓+Na 2CO 3 离子方程式：Ca 2++2OH -+2HCO 3-==2H 2O+CaCO 3↓+CO 32-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3·H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3·H2O+H2O+CO32-10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应（涉及达人精品课，略过）四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。

5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

化学方程式:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO44↓+2Al(OH)3↓总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。

特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。