0.0002g 0.08% 0.2500g
2
第 1 章 分析化学准备知识
P18 1.5 若滴定管的读数误差为 0.01 mL，要使测定误 差小于 0.2%，则至少应用去多少体积的标准溶液？
解：因为用去的标准溶液的体积需经过两次读数得
到，所以体积读数的最大绝对误差为 0.02 mL， 则至少应用去标准溶液的体积为
先计算最后保留 和先保留再计算 最后保留，所得 结果可能会有差 异。
(2) (5.150.5060+3.800-0.012)/lg2.05680 =
。
；
解：(1) 2.8104；(2) 20.4；(3) 6.6106。
先计算，再对最终结果按规则保留有效数字位数。其中(2) 中将 0.01 和 2 看作常数，有效数字是足够多位，才能得 到结果 20.4，否则结果应为 20。
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.17 用酸碱滴定法测定某酸试样的含量。若称该酸 试样 0.2000 g，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴
定，用去 7.60 mL，测定结果应以几位有效数字表
示？ 答：3 位。
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.18 何谓“化学计量点”和“滴定终点”，两者之 间有何区别和联系？
0.02 mL V 10 mL 0.2%
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第 1 章 分析化学准备知识
P18 1.9 可以消除或减免偶然误差的方法是 a. 进行对照试验 b. 进行空白试验 。
c. 增加实验次数
答：c。
d. 校正仪器误差
1.10 不能消除系统误差的方法是
a. 进行对照试验
。
b. 进行空白试验
答：在滴定分析中，化学计量点是指标准物质和待
测物质按一定化学计量关系刚才完全反应时所对应 的标准溶液的体积；而滴定终点是指在滴定过程中 指示剂发生颜色突变停止滴定时所对应的标准溶液 的体积。指示剂在化学计量点附近时才发生突变，
其所指示的滴定终点与化学计量点存在误差。
10
a. 0.001，1.000，0.010 b. 0.75%，6.73%，53.56% d. pH=0.75，pKa=5.18，lgKMY=12.67
答：d。
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.16 按有效数字运算规则计算： (1) 56.3738.00/0.076 = (3) pKa=5.18，则 Ka = ；
c. 增加实验次数
答：c。
d. 校正仪器误差
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.11 实验中属操作错误的是 。 a. 放试液的锥形瓶没有用试液淋洗
b. 减量法称样时，天平的零点没有正好在零上
c. 配制标准溶液的 NaOH 没有完全称准
d. 标定 NaOH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾没有完
分析化学
Analytical Chemistry
Hale Waihona Puke 1 章 分析化学准备知识P18 1.4 用分析天平减量法称得试样的质量为 0.2500g， 则称量的最大相对误差为多少？
解：称得试样的质量为 0.2500 g （此处可看作是真
值），减量法称量的最大绝对误差为 0.0002 g， 因此最大相对误差为
误差。
答：属于过失误差。
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.14 写出下列各数的有效数字位数： (1) 5.00 (2) 0.50 (3) 0.0505010-5 (4) pH=5.55
答：(1) 3 (2) 2 (3) 4 (4) 2
1.15 具有相同有效数字的一组数据是 c. 1.00103，10.0 102，0.10 104 。
全烘干
答：d。
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第 1 章 分析化学准备知识
P19 1.12 滴定时，放试液的锥形瓶没有烘干，将 a. 引起系统误差 b. 引起偶然误差 。
c. 引起过失误差
答：d。
d. 不引起误差
1.13 标定 HCl 标准溶液的基准 Na2CO3 没有烘干，
由此引起的误差属于系统误差、偶然误差还是过失