高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。
下列说 a． b．clo2是氧化产物c2 d．1mol kclo3参加反应有2 mol电子转（）co中少量o2：通过灼热的cu网后收集气体b．除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c．除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d．除去co2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，收集气体11、只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（）a．hcl b．bacl2 c．naoh d．agno312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）a．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关b．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关c．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子d．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是 ()a.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3b．热稳定性na2co3nahco3c．常温时水溶性na2co3nahco3d．相对分子质量na2co3nahco314）a、都是含氧酸bc、都容易挥发dmg发生反应产生气体15 ）a．co22难溶于水b．co2c．高温下co2d．na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液, ） ba(oh)2b．h2so4c．naohd．agno317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a．1:1 b．2:3 c．3:2 d．1:618、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a．1︰1 b．2︰5 c．4︰1 d．3︰119、将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）a．3.8gb．4.8gc．5.4g d．6.6g20、将少量氯水加入盛有kbr静置，产生的现象是（）a．溶液呈橙色b．溶液呈无色c．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色d．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含hcl、co2、hi、so2中，得到无色透明溶液。
向一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。
对a．一定存在hclc．肯定没有co2 so2 hiii卷（非选择题，52分）6分，共24分）3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2kclo3＋4hcl(浓)＝2kcl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o。
（clo24价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molcl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）clo2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是cl2的倍。
23、（6分）实验室需配制500ml 0.2mol/l na2so4溶液，实验操作步骤为：a．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
b．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为要仪器是（填序号）。
a．某同学观察液面时仰视 dc ．容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。
共18分）24、有x、y、z（1）x、y、z（2）xxz，火焰呈苍白色；（3）x+ 和z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；x2y中，所得溶液具有漂白性。
，分子式：xz__ __，x2。
25、已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟。
a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：【篇二：高一化学必修一习题集锦】xt>一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
1．实验室里需用480ml0.10 mol／l的硫酸铜溶液，现选取500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液c．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d．称取12.5g胆矾配成500ml溶液⑴选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤⑵请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
a．用量筒量取浓硫酸b．反复颠倒摇匀c．用胶头滴管加水至刻度d．洗净所用仪器e．稀释浓硫酸f．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为：。
⑶简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为ml。
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度（偏高、偏低、无影响）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度偏；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度；仰视会使浓度。
3.某同学配制一定浓度naoh溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度有何变化？（填偏高、偏低、不变）⑴所用naoh已潮解，则结果。
⑵向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果。
⑶向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果。
⑷小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果。
⑸观察刻度线时仰视，则结果。
⑹所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果。
⑺称量的是长期暴露在空气中的naoh，则结果。