教学目标1、理解掌握概念2、化学计量的计算。

教学重难点概念的理解以及它们之间的关系和计算教学过程我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。

国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。

因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。

那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗是意大利物理学家。

因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用N A 来表示阿伏加德罗常数，其单位mol -1，它表示1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为mol -1，数值约为6.02*1023 mol -1［点击试题］填空1. 1 mol H 2所含氢气分子的个数 。

2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。

3. 1 mol SO 42―是 个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？3、注意：使用mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢B. 1 molCO 2C. 1 mol 小米进行如下计算：［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1. 1.204×1024个H ，合多少 mol? (2 mol)2. 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子? （3.01*1024）3. N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A ) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N 、阿伏加德罗常数N A 、物质的量n 三者之间的关系为：4.N 、N A 与n 的关系： n N N A 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。

随堂练习：［点击试题］1.0.5 mol 水中含有 个水分子。

2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。

4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。

那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？［思考］假如一原子的质量为m 1，碳－12原子的质量为m C ，则该原子的相对原子质量A 1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

A 1=C1C m m 1212m 1m A 1比A 2与m 1与m 2的关系是什么呢？( A 1∶A 2=m 1∶m 2)这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。

下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。

∴1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。

请大家根据此结论，计算出x 值和y 值。

［结果］x =16 y =56［问］1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是23 g ，1 mol 氢原子的质量是1 g)［问］由此可得出什么结论？(1 mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)扩大6.02×1023倍 扩大 6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍［问］单位呢？( 克！)［问］1 mol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。

1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol 任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)结论：］1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［点击试题］1 mol H 2O 的质量是 。

1 mol NaCl 的质量是 。

1 mol Na +的质量是 。

1 mol S 的质量是 。

化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。

5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比(2)、公式：M =nm 单位 g ·mol －1 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，回答下列空。

［点击试题］1.Na 的摩尔质量 。

2.NaCl 的摩尔质量 。

3. SO 24摩尔质量 。

在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。

注意解题格式。

6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H 2SO 4 的物质的量是_________解：H 2SO 4 的相对分子质量为98,则M (H 2SO 4 )=98 g ·mol －1。

n (H 2SO 4 )=)SO 2H (M )4SO 2H (m 4=1-molg 98g 5.24 =0.25mol 。

答：略［点击试题］ 1。

5 mol Na 2CO 3 的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol 不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。

在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

［自我评价］一：选择题1. 1.5 mol H 2SO 4的质量是 。

其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。

2. 0.01 mol 某物质的质量为1.08 g ，此物质的摩尔质量为 。

3.下列说法正确的是（ ）A.71 g 氯相当于2 mol 氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素4.如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A.m91 B.9m C.2m D.18m 5下列说法正确的是（ ） A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H 2SO 4中含有1 mol H 2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）A 、8B 、16C 、64D 、160二：填空题1、71g Na 2SO 4 中含有Na +和SO 42-物质的量各是__________________2、 19.6g H 2SO 4 中氧元素的质量_________________3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。

7g 求分子质量4、多少克H 2SO 4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO 3中所含的Cl 原子数与多少克CaCl 2中所含的C l-离子数相等。

第二课时通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。

那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，质量、密度和体积三者之间的关系是什么？×密度体积＝＝＝＝＝＝质量密度÷那么，请思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

科学探究2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积密度/g·L-1 1 mol物质的体积O2 1.429 22.4H20.0899 22.4下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积密度/g·cm-3质量g 体积cm3Fe 7.86 56 7.2Al 2.70 27 10H2O 0.998 18 18H2SO4 1.83 98 53.6［小结］1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。