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探究案
探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

)
【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。

认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。

课题一：金属镁的还原性
【小结】镁的化学性质
【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示）
【针对训练】
1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（）
① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气
A．① B. ①②C．①③④
D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。

课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱
试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。

【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。

【针对训练】
2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（）
A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体
C. 无色水层下有紫红色油状液体
D. 无色水层上有紫色油状液体
3.下列储存化学试剂的方法正确的是（）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨
变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。

当强光照射时，溴化银分
解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。

当光线变暗时，银和溴在氧化铜的
催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。

2AgBr 2Ag+Br2
碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由
于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。

光照
第3章第4节海水中的元素参考答案
预习案
1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。

CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O =Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH) 2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2通电
Mg+ Cl2↑
2．溴单质易挥发，有毒，对橡胶有强腐蚀性，但不能腐蚀玻璃，所以通常保存在细口、磨砂，配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中，并且向盛溴单质的试剂瓶中加入少量水防止溴的挥发，置于阴凉通风处。

3．单质碘易升华，此特性可以将碘从固态混合物中分离出来。

淀粉遇单质碘变蓝，可以用来检验淀粉的存在
4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比它在水中的溶解度要大的多，而水与四氯化碳不互溶5．从海水中从海水中提溴，一般要经历浓缩、氧化、提取。

【预习自测】1．D 2．C
探究案
镁的化学性质
1.与氧气等非金属反应2Mg+O2点燃2MgO Mg+Cl2点燃MgCl2
2.与某些氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C
3.与酸反应Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
4.与盐溶液反应Mg+CuCl2== MgCl2+Cu 【拓展应用】常见置换反应
1. 金属→金属金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析）Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
2. 金属→非金属
氢前金属+ H+→H22Na +2 H2O→2NaOH+H22Mg+CO
2
3. 非金属→非金属
C + H2O（g）CO + H2Cl2+ H2S = S + 2HCl O2+ 2H2S = 2S + 2H2O
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2
4. 非金属→金属
H2 + CuO Cu + H2O
【针对训练】1. D
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序：Cl2 > Br2 > I2
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。

（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。

（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。

如：氯（溴）水、HNO3（浓）、AgNO3、AgX等。

（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞如液溴、酸性高锰酸钾溶液等
（4）碱性物质用橡胶塞。

如氢氧化钠溶液等
【针对训练】2. C 3. B
高温
点燃
高温。