KBr溶液
KI溶液
(淡黄色沉淀）
(黄色沉淀）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓(淡黄色)
Br-+Ag+==AgBr↓
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓(黄色)
I-+Ag+==AgI↓
思考: 如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？
方法一：分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色 沉淀的为NaCl溶液，产生淡黄色沉淀的为NaBr溶液， 产生黄色沉淀的为KI溶液。
不可以，酒精与水互溶
2、化学性质
①与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2====2FeBr3
光照或点燃
②与非金属反应（H2） Cl2+H2 ====== 2HCl
加热
Br2+H2 ====== 2HBr
③与水反应 Cl2+H2O ====HCl+HClO
Br2+H2O ====HBr+HBrO
不能 2Mg+CO2
2MgO+C
1、写出镁在空气中燃烧时所有反应的化学方程式。
与O2、N2、CO2发生反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
2Mg+CO2 ====2MgO+C
点燃
3Mg+N2====Mg3N2
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） A、H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
①与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2====2FeBr3
△
Fe+l2 ==== Fel2
低价态金属碘化物
②与非金属反应（H2）
一定条件 X2+H2 ====== 2HX
③与水反应 X2+H2O ====HX+HXO ④与碱的反应 X2+2NaOH ==== NaX+NaXO+H2O
【活动·探究】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
设计实验方案：
实验方案
向NaCl溶液中分别加入溴水
向NaCl溶液中分别加入碘水
再 滴
加
向NaBr溶液中分别加入氯水
四
氯
向NaBr溶液中分别加入碘水
高温
CaCO3====CaO+CO2 ↑ CaO+H2O====Ca(OH)2
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 经历的化学变化有：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？ （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们 想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
特性
用棕色瓶密封保存 碘单质遇淀粉变蓝 易挥发
加入少量水(水封) 易升华（物理变化）
升华
I2的特性
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
溴和碘在不同溶剂中的颜色比较
（溶质稀→浓）
溶剂
溶质
水
酒精
四氯化碳 （比水重）
溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红
碘 黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？ 利用萃取的方法
通电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途： 冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
二、镁和海水提镁
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高 经济效益？这对你有什么启示？
第4节 海水中的元素
一、海水——化学元素宝库
1 000g海水的化学组成示意图
氯离子
水
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其他0.25g
占海水所溶物质的99.9%，主要以盐的 形式存在。最多的是Na、Cl。
镁的性质
1、物理性质： 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延 展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好。被称为“国防金属”
用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。
2、化学性质 ——还原剂 ①与非氧化性酸反应生成氢气
Mg+2H+====Mg2+ + H2 ↑ ②与非金属单质反应
海水提溴的原理： Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 海水提溴的过程： 富集 氧化 分离
方法二：分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡， 下层无色的为NaCl、下层为橙红色的为NaBr，下层 为紫红色的为KI溶液。
溴的应用
AgBr
AgBr
医生提醒: 缺碘可导致 患大脖子病, 儿童缺碘影 响智力发展.
Ag I
氯溴碘单质氧化性强弱比较 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：I->Br->Cl-
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
CCl4
溴
振荡
和
碘 的
溴水
溶 解
CCl4Cl4层
水层 CCl4层
萃取
溴（Br2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度
较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解
度，加入酒精能否实现溴和水的分离？
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（AD）
A．CO2
+
点燃
C ==2CO
B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．Na2O + CO2 == Na2CO3
．
点燃
D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
溴水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
水层 CCl4层
2KI+Br2 ==== 2KBr+I2
氧化性: Br2>I2
还原性： I- > Br-
Cl2、I2氧化性强弱比较
氯水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
2KI+Cl2====2KCl+I2
水层 CCl4层
氧化性: Cl2>I2
还原性： I- > Cl-
氧化性: Cl2>Br2>I2
还原性：I- > Br- > Cl-
【迁移·应用】
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中， 根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么 物质从海水中提取溴单质呢?
3、海水提溴(浓缩、氧化、提取)
海水 晒盐
NaCl
苦卤
通入Cl2
溴的水 溶液
鼓入热空气 或水蒸气
溴
2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
海水提镁工业流程
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
海水含Mg2+
Mg(OH)2
OH- 沉淀
Ca(OH)2
HCl
浓 缩 结 晶
干燥 MgCl2晶体 电解 MgCl2·6H2O
Mg 和Cl2
贝壳 (CaCO3)
H2O CaO
盐酸厂
从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择是_海__边__。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产 流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变 化？ 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学 变化有：
甲状腺肿（大脖子病）
碘元素---------被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状
腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成 年缺乏得大脖子病。
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
加碘食盐的标志
氯碱工业简介
利用Br2的易挥发的性质
4、Cl-、 Br-、 I-离子的检验方案
(1)、Cl-离子的检验
AgNO3溶液和稀HNO3