认识电解质（微课）
教学目标：
了解电解质的概念，能会判断物质是否是电解质。

过程与方法：
通过类比，培养学生的观察分析能力，掌握、归纳、类比等科学方法。

情感态度价值观：
通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界的物质之间的联系。

教学重点：电解质的判断。

教学内容
【思考】为什么有的灯泡亮有的不亮？
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态状态下能导电的化合物。

(如：酸、碱、盐、水和金属氧化物)
非电解质：在水溶液中和熔融状态状态下能导电的化合物。

(如：大部分有机物和非金属氧化物以及NH3 )
【设问】1、能导电的物质一定是强电解质吗？
——从概念知比如单质就不是电解质。

【问题与思考】：
Cu、Fe、NaCl、NaOH、BaSO4 、AgCl 、SO2、NH3、
1、电解质必须是化合物。

2、BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4等为非电解质，正确吗？
BaSO4难溶于水，因此溶液中离子浓度很小，很难测出其导
电性，但BaSO4熔融时能够导电，所以，BaSO4是电解质。

3、CO2溶于水后能够导电，它是电解质吗？
电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。

SO2、SO3、NH3等溶于水之后和水发生了反应，生成的新
的物质导电，所以他们都不是电解质。

【教后反思】。