分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )A、 mol/L HF (p K a =B、 mol/L HCN (p K a =C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、wCaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( )A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。

利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc 含量，则HAc 含量将会 （ ）A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA 的主要存在形式为：( ) A 、H 4YB 、H 3Y－C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+。

要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是 ( )A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液，此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO 4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定，此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 ( ) A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=，L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( )A 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)B 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+)>φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)C 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( ) A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A 、 R －SO 3H B 、R －OH （酚基） C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=×10-38 ，要使L Fe 3+沉淀达%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上( )A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、B 、C 、D 、二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（molL -1）得如下结果：，，，，用Q 检验法判断这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0 ）。

2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=，p K a2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)= 。

3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________。

4、浓度为c (mol/L)的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________。

5、用 mol/L 的NaOH 溶液滴定 mol/L 的H 2SO 4和 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA 滴定中，溶液的pH 越大，则_________越小。

采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH 为____________。

7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。

电对Fe 3+/Fe 2+在含F -的介质中，其条件电位将随F -浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。

沉淀称量形式为 Mg 2P 2O 7 ，被测组分为MgO ，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert －Beer 定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T ）_________ 。

10、Ca 2+，Fe 3+，Cs +离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。

三、简答题：（共12分）1、 简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量Ca 2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn 作基准物标定EDTA 浓度，再用于滴定Fe 3+，其对Fe 3+的滴定结果是否有影响，为什么3、已知E Θ (Fe 3+/Fe 2+) = ，E Θ (I 2/I -) = 。

用碘量法测Cu 2+时, 样品中Fe 3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF ，使溶液中的[F -]=·L -1，为什么能否消除Fe 3+对Cu 2+测定的干扰 四、计算题（共25分）1、计算CdCO 3在纯水中的溶解度。

（本题5分）[p K sp (CdCO 3)=,Cd 2+基本不形成羟基络合物, H 2CO 3的p K a1= , p K a2= ]2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用 ×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L 的Pb 2+溶液, 试计算调节pH 时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc 缓冲溶液的滴定误差各为若干 用哪种缓冲剂好 (设终点时[Ac -]= mol/L) （本题8分）已知: lg K (PbY)=, Pb(Ac)2的 lg 1= lg 2=, K a (HAc)=×10-5 pH=时: lg Y(H)=、pPb t (二甲酚橙)=。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL ，取出10mL 显色并定容50 mL ，用等体积的CHCl 3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为，在该波长下＝104L ·mol -1·Cm -1，若分配比D ＝12，试计算试样中铜的质量分数。

（已知M r (Cu)=）4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用. L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。

CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O （M CH3OH =）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量。

(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。

)已知lg K ZnY =; lg K MgY =;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 ) 1、 保留 2、23、C （FeSO 4）＝2C （H 2C 2O 4）4、[H +]+[H 3PO 4]＝[HPO 42-]+2 [PO 43-]+[OH -]5、26、酸效应，三乙醇胺 ， pH=7、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱8、减小，增大， 2MgO/Mg2P 2 O79、不变 T210、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。

以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。

若V1＞V2，组成为NaOH + Na2CO3若V1＜V2，组成为NaHCO3+ Na2CO3V1＝0, V2＞0，组成为NaHCO3V1＞0, V2＝0, 组成为NaOHV1＝V2，组成为Na2CO3（上题可用流程图表示）2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。

因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。