分析化学试题 2009年（B卷）
1、简答题
1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）
A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106
2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）
A．625×0.648 B．893.6－873.21
C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186
3、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分）
、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H突跃？（8分）
A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸
C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）
D．0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，
Ka3=4.4×10-13)
、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。

（3分）
、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？
（6分）
A． P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液
B． P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液
(lgK Mg Y=8.69； lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45)
、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）
（lgK Ca Y=10.69，lgK MgY=8.69）
8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为
1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。

若其浓度保持不变，改
用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2
分）
A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52
9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以
Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及
M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／
M（Mg2P2O7）
C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／
2M（Mg2P2O7）
10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑
则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。

（3分）
1、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，
其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）
12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达
到化学计量点时，溶液的P H值是：（3分）
A．P H＞7.0 B．P H=7.0 C．P H＜7.0 D．无法确定
二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取
Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。

（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）
三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在P H>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。

试计算该EDTA标准溶液的浓度。

（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）
四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。

取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mo l·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。

试计算该盐酸样品中HCl的含量。

（HCl的相对分子质量36.45）（12分）
五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。

称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。

吸取25.00mL，在P H=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mo l·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。

（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）
六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用
0.02000 mo l·L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。

（FeO的相对分子质量71.85）（10分）
提示：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O
参考答案及评分标准（B卷）
一、简答题
1、 A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位（4分）
2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位（6分）
3、 C a或 C b及K a或 K b （3分）
4、A． CK b>10-8，可以准确滴定，1个P H突跃。

B．盐酸为强酸，可以准确滴定，1个P H突跃。

C．CK a1>10-8，CK a2>10-8，但K a1/K a2<104，可以准确滴定，但仅1个P H突跃。

D．CK a1>10-8，CK a2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，
K a1/K a2=1.2×105>104，但CK a3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。

（8分）
5、变小（3分）
6、A．P H=10.0 lgαY (H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24
lgC Mg(计) ·K′MgY=lg×108.24=6.24＞6 可以准确滴定。

B．P H=2.0 lgαY (H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8
lgC Al(计)·K′AlY=lg×102.8＜6故不可以准确滴定（每问3分，共6分）
C Ca2+= C Mg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。

（3分）
8、 B（2分）
9、 B（2分）
10、 B（3分）
11、 a代表吸光系数，不变。

（3分）
12、 B（3分）
二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2
故C HCl==0.5000 mol·L-1
三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1
故C EDTA= =0.01008 mol·L-1
四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。

故ω（HCl）= =0.2996
五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1
故ω（ZnO）==0.5871
六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1
故ω（FeO）==0.7199。