南昌大学抚州医学分院《分析化学》试卷（2）题号一二三四五六七总分总分人得分一、选择题( 每小题2分，共 24分)中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------( )(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使-------------------------------- ( )(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高姓名学号系别专业班级得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量(D) 加热后的称量时间过长8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------------( )(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-10. 透射比与吸光度的关系是--------------------------------------------------------( )11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.012. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题( 每小题2分，共30分)1. 将以下数修约为2位有效数字:(1) 21.4565 修约为_____________________(2) 3.451 修约为_____________________2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为____________。
3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。
得分评卷人24. 金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH 范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
5. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。
该KMnO4溶液的浓度为__________。
[M r(As2O3)=197.8]6. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3__________ g 。
[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]7. 已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为______ mol/L。
[A r(Cl)=35.5]8. 不等臂单盘天平的称量原理是______________________。
9.用双硫腙光度法测Cd2+[A r(Cd)=112.4]时,已知ε520=8.8×104L/(mol·cm), 其桑德尔灵敏度S为________。
10. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lg K(PbY)=18.0, pH=5.0时lgαY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。
11. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。
12. 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_____________ __________。
13. 试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。
14. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用____________。
15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。
先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。
若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。
(答偏低，偏高或无影响)三、1. （20 分）以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为5.0。
计算:(1) 化学计量点时的lg K'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。
(2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?已知pH=5.0时lgαY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；lg K(PbY)=18.0, lg K(CaY)=10.7。
得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………32. 16 分某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。
于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:pH 2.0 7.60 11.00A0.00 0.575 1.76计算(1) HIn及In-的摩尔吸光系数(2) HIn的p K a3.10 分要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?(95％置信度: f 4 5 6 7t0.05 2.78 2.57 2.452.37 )4化学分析试卷（2）答案一、选择题( 共12题24分)1-5. DABBB 6-10. DCDCB 11-12. DC二、填空题( 共15题30分)1. 2 分(0256)(1) 21 , (2) 3.52. 2 分(0630)50％3. 2 分(3113)0.5c, 1.5c4. 2 分(0820)2.0~12.0紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色)5. 2 分(2937)0.02000mol/L0.1978 4 1[因为c(KMnO4) = ━━━━×1000×━━×━━━━= 0.02000(mol/L)]197.8 5 40.006. 2 分(1009)0.26707. 2 分(0122)2.0×10-38. 2 分(5326)替代称量法。
即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置9. 2 分(3118)1.3×10-3mg/cm10. 2 分(0740)10-9.2 (或6.3×10-10)11. 2 分(2981)新煮沸并冷却了的蒸馏水为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解12. 2 分(3020)增大,因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度13. 2 分(2101)半微量14. 2 分(5336)低；移液管15. 2 分(4936)( 1 ) 偏低( C2O42-分解) ( 2 ) 偏高( 生成MnO2 )56。