北京市第43中学2011~2012学年度高一化学12月月考
2011年12月5日
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 K-39 S-32 Br-80
1．下列说法不正确的是 ( ) A ．单晶硅可以用来制造光电池，把太阳能直接转化为电能 B ．二氧化硅材料广泛应用于半导体材料 C ．陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸盐材料 D ．粗硅制备单晶硅涉及了氧化还原反应
2．下列关于物质分类的说法不正确．．．
的是 （ ） A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物
B ．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
C ．纯碱和熟石灰都是碱
D ．豆浆和雾都是胶体
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是 （ ） A ．4CuSO CuO → B ．CO CO 2→ C ．23O KClO → D ．32O Fe Fe →
4．为检验FeCl 2溶液是否变质，可选用的最佳药品是 （ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气 C ．加入铜粉 D ．加入铁粉
5．实验室贮存下列试剂方法错误的是 （ ） A ．金属钠浸没在煤油中贮存
B ．浓NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
C ．白磷保存在冷水中
D ．FeCl 2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉
6．在碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- B ．K +、H +、NO 3—、CO 32-C ．Ba 2+、NH 4+、HCO 3—、Cl — D ．Na +、K +、SiO 32-、CO 32-
7、下列反应的离子方程式中，错误．．的是 （ ） ①．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H
＋
2Fe 3＋
＋3H 2↑
②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋
Ca 2＋
＋2H 2O ＋2CO 2↑
③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H ＋
＋OH －
H 2O
④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋
Mg 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
⑤．碳酸钙和盐酸反应CO 32－
＋2H
＋
H 2O ＋CO 2↑
⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2＋
＋SO 42－
BaSO 4↓
⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋
＋C1
－
AgCl↓
A. ①③④⑦ B ②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D .①②⑤⑥
8、在①NaHCO 3、②Al 2O 3、③AlCl 3、 ④Na 2CO 3、⑤Al(OH)3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是 （ ） A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②④ D ．全部
9、下列化合物不能由单质直接化合得到的是 （ ） A ．2CuCl B ．22O Na C ．HCl D ．2FeCl
10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( ) A ．Al 跟少量NaOH 溶液共热 B ．Al(NO 3)3和过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3和水共热 D ．Al 2(SO 4)3和过量的氨水
11. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3和MgCl 2四种溶液区别开的是（ ） A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液
12、下列说法正确的是
（ ） A ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
C ．NaHCO 3、Na 2CO 3受热后均能生成气体，且热稳定性NaHCO 3更好
D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O
13、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有（）
A. NaAlO2
B. CaCl2
C. Na2SiO3
D. 饱和Na2CO3溶液
14．分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（）A. MgCl2溶液 B. Ca(HCO3)2溶液
C. 饱和Ca(OH)2溶液
D. 饱和NaHCO3溶液
15．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+
16．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
17．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是（）A．硅与氢氟酸反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
C．Al2O3与强碱反应D．铁粉与硫粉混合加热
18．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后，得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
19、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3沉淀的物质的量为（）A.1 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 0 mol
20．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。
下列说法不正确
．．．的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
北京市第43中学2011~2012学年度高一化学12月月考 班级 姓名 学号 成绩
21．（2分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：
Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr。
在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。
若反应中生成了 0.2 mol HBr ，则消耗SO 2的体积（标准状况）是 。
22、（10分）下列物质中含有少量杂质（括号里是杂质），请写出除杂的最合适的试剂，
23、（9分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
（1）写出下列物质的化学式：甲、乙、丙、F
（2）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式
_________
（5）写出上述反应①、反应②的化学反应方程式。
反应①____________
反应②_________
24、（8分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
写出上述变化中各步反应的化学方程式：
①；
②；
③；
④。
25、（6分）现有一瓶明矾溶液，请你设计实验分别验证其中所含的离子
26．（11分）氯气是一种重要的氧化剂。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
若产生0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是。
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：，则证明有该阳离子。
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是。
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是。
22．(7分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末
．．．．．．．的脱脂棉。
某实验小组想利用此装置来比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性强弱，请你回答下列问题：
(1)小试管中所装的甲物质为。
整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中_____ _ _；
②小试管中；
③烧杯B中________________________；
(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题
是
___________________________________；
(3)写出实验过程中发生反应的方程式
试管中的化学方程式______________________________________________________；
烧杯中的离子方程式。
27、（7分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中铝的质量为___________________g
②镁的质量为______________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L。