河北省邢台市第七中学2017-2018学年高一化学12月月考试题
一、选择题（共24道，每题2分）
1.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）
A.②③⑤
B.③⑥⑦
C.①③④
D.③⑤⑦
2.下列实验操作中正确的是（）
A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B.蒸发操作时，
应使混合物中
的水分完全蒸
干后，才能停止
加热
C.分液操作时，
先将分液漏斗
中下层液体从
下口放出，再将
上层液体从下
口放出
D.萃取操作时，
可以选用
或酒精作为萃
取剂从溴水中
萃取溴
3.下列说法正确的是（）
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.标准状况下
气体摩尔体积
约为
C.氧气的
质量为
D.在同温同压
下，相同体积的
任何气体单质
所含分子数相
同
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A.用量筒量取稀盐酸
B.用托盘天平
称量
C.用广泛试
纸测得某溶液
的为
D.用滴定
管做中和滴定
时，用去某浓度
的碱溶液
5.下列关于同温同压下的两种气体和的判断正确的是（）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
6.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）
A.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，所配溶液的物质的量浓度
B.只含、、、和的溶液
C.质量分数为，物质的量浓度为的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为，物质的量浓度为，则
D.仅用的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、固体和水配制的溶液
7.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）
A.溶解时有少量液体溅出
B.洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容时液面未到刻度线
8.下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，和的物质的量相同；
②标准状况下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A.个
B.个
C.个
D.个
10.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
A. B. C. D.
11.下列说法正确的是（）
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C.液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
12.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀
溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A.加入溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.具有丁达尔效应
D.加入碘水变蓝色
13.下列离子方程式正确的是（）
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：一
B.铝与稀盐酸反应：
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：一
D.二氧化碳与石灰水反应：一一
14.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）
A. B. C. D.
15.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
16.在常温下，发生下列几种反应：①②
③根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A.溶液中可发生：
B.在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.是的还原产物
17. 离子在一定条件下可以把离子氧化为，若离子变为离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则的值为（）
A. B. C. D.
18.下列关于金属的叙述正确的是（）
A.金属元素在自然界中都是以化合态存在
B.通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
C.金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应
D.常温下所有的金属单质都是固态的
19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）
A.溶液中浓度增大，有放出
B.溶液的浓度不变，有放出
C.溶液中数目减少，有放出
D.浓度增大，有放出
20.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）
A.钠悬浮在煤油层中
B.钠静止在两液面之间
C.钠沉入水底下
D.钠在两液体界面附近上下跳动
21.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A. B. C. D.
22.在反应中，已知和的摩尔质量之比为，当克与完全反应后，生成克，则在此反应中和的质量之比为（）
A. B. C. D.
23.某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
24.某实验小组对一含有的未知溶液进行了如下分析：
滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
继续滴加溶液，有白色沉淀；
滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A.该未知溶液中至少含有种阳离子
B.滴加的溶液的物质的量浓度为
C.若另一种离子为二价阳离子，则
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为
二、非选择部分（共52分）
25.向2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（每空2分，共8分）
写出反应的离子方程式________．
下列三种情况下，离子方程式与相同的是________（填序号）．
．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
．向溶液中，逐滴加入溶液至过量
若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的________曲线表示（填序号）．
若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________．
26.将质量为12 4 4固体加热一段时间后，收集到2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到2，此时元素全部以2的形式存在于溶液中．4的摩尔质量为1 ）（18分）
请完成并配平下列化学方程式：
__________________________________________（6分）
该反应中的还原剂是________（2分），当该反应中转移个电子时，氧化产物的物质的量为______（2分），被氧化的还原剂的物质的量为________（2分）．用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液写出该反应的离子方程式__．（4分）
当固体加热生成值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生的物质的量_____．（此时元素全部以的形式存在于溶液中）（2分）
27.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明的供氧作用．（16分）
中发生反应的离子方程式是_______．（4分）
填写表中空格．（每空2分）
试管中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是________．（2分）
(4)C中反应的化学方程式是________．（4分）
28.无机推断（10分）
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．、、是常见气体；、、是常见金属单质，其中既能与强酸反应，又能与强碱反应；的焰色反应显黄色；的溶液呈黄色．
请回答下列问题：
（1）F的化学式为________．(2分)
（2）写出和溶液反应的离子方程式：________．（4分）
（3）写出与溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
_______ （4分）。