2015届高一化学第二次考试试题
需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64
一.选择题：（每空3分，共51分）
1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A．高压氧气瓶 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH
2．下列物质中，不属于
．．．合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（）
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
5．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④ C．①③④D．全部
8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +
C．既有Na+又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）
A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
11．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K＋ B．Al3+、Na＋、Cl-、SO42-
C．N a+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应：2－
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
＝BaSO4↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2
4
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是（）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
14．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
15. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )
A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 ．
B．等物质的量的Al和CaCO3
C．等质量的Na和Mg
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3
16．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不稳定，在潮湿的空气中很容易被氧化
D．含Fe2＋的溶液滴加KSCN后溶液变红色
17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
二、填空题（共43分）
18．(10分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为
(3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化
物常见的还有________、________(填化学式)。
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：________________________________。
19.（12分）除杂质：所选试剂都填化学式
(1) 除去混入NaCl溶液中少量NaH CO3杂质的试剂是，离子方程式
为。
(2) 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是，离子方程式为。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为。
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是，离子方程式为。
20．（11）根据下列实验装置回答：
（1）A中反应的化学方程式为_________________________________________；
（2）B中浓硫酸的作用是_____________________________________________；
（3）C中的现象是____________________；化学方程式__________________ __；（4）D的作用是。
（5）E中收集的气体是_____________。
21. （10分）已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式，C的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程
式_______。
(4) 焰色反应是（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面（填字母）试剂清洗。
A 硫酸 B盐酸 C 硝酸
三. 计算题（6分）
22. 将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。
请计算(1)合金中镁的物质的量；
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
(2)原硫酸物质的量浓度。
2015届高一化学第二次考试试题答案
二、填空题（共43分）
18．(1) B C (2) 煤油；略 (3)氧化铁；FeO ; Fe3O 4 (4) 略陈芳批阅
19．(1) HCl；略 (2)Fe；略 (3)NaOH；略 (4)CO2；略王雅飞批阅
20.（1）略
（2）干燥CO2气体，吸收水蒸气
（3）淡黄色固体变为白色；略
（4）吸收未反应的CO2气体
（5）氧气或 O2
21.写出下列反应的离子方程式：陈炜批阅
（1） FeCl2 ; KOH ; KCl
（2）略
（3）溶液变为红色；略
（4）物理；B
三. 计算题（6分）吉晓芳批阅
22. (1)合金中镁的物质的量； 0.1 mol
(2)原硫酸物质的量浓度。
0.7 mol/L。