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氧化亚铁 ——
氧化铁 铁红
四氧化三铁 磁性氧化铁
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【任务 1】请你预测 Fe2+和 Fe3+的氧化还原性，说明预测依据。 【任务 2】请你设计并完成验证 Fe3+氧化性的实验。 【任务 3】请你设计并完成验证 Fe2+还原性的实验。
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第三讲 铁及其化合物 北京四中：田军
铁的物理性质 1. 色，有金属光泽，质软； 2.具有良好的延展性； 3.是电和热的良导体； 4.密度是 7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点是 2750 ℃； 5.特性：具有 。 铁的化学性质 1.铁与非金属反应 Cl2 与 S 氧化性谁强? 2.铁与水反应 常温时不反应,在高温时可反应 反应方程式为 3.铁与酸反应 铁与非氧化性酸：变成 Fe2+ 铁与氧化性酸：①常温时在浓硫酸，浓硝酸中钝化； ②加热时反应，变成 Fe3+ （铁不过量） 4.铁与盐溶液反应（Cu2+和 Fe3+） 【思考】 除去括号中的杂质 FeCl2 溶液(铜离子) FeCl2 溶液(铁离子) FeCl3 溶液(亚铁离子) AlCl3 溶液(铁离子) FeCl3 溶液(铝离子) 铁的氧化物 名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型 共 性 与酸 与还原剂 Fe2O3+ Fe2O3+ H == CO==
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氢氧化亚铁
氢氧化铁
Fe(OH)2+ O2+ H2O== Fe(OH)3 Fe(OH)2 == Fe2O3+ H2O
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鉴别 Fe2+和 Fe3+ 鉴别方法 直接观色 与 KSCN 与 OH-作用 与铜片 与淀粉 KI 试纸 Fe2+ Fe3+
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验化物 名称 化学式 分类 性质 色态 水溶性 与酸 反应 还原性 稳定性 制法 原理 现象 【练习】 1、⑴B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 ； ⑵实验开始时先应将活塞 E （填“打开”或“关闭” ） 。C 中收集 到气体的主要成分是 ； ⑶生成 Fe(OH)2 的操作过程 。 2、在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是 ； ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 ； ⑶为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀， 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ； ⑷这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色， 其理 由是 。